C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g); ΔH = −74.8 kJ mol⁻¹
निम्नलिखित में से कौन सा आरेख उपरोक्त अभिक्रिया का सही निरूपण देता है?
[R → अभिकारक; P → उत्पाद]

Question

Question

This question was previously asked in

NEET 2025 Official Paper (Held On: 04 May, 2025)

Answer 1

संकल्पना:

एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) और ऊर्जा आरेख

किसी अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) उत्पादों और अभिकारकों के बीच ऊर्जा में अंतर को दर्शाता है।
जब ΔH ऋणात्मक होता है, तो अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है, जिसका अर्थ है कि ऊर्जा मुक्त होती है और उत्पादों में अभिकारकों की तुलना में कम ऊर्जा होती है।
ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के लिए ऊर्जा आरेख अभिकारकों को उच्च ऊर्जा स्तर से शुरू करते हुए और उत्पादों को निम्न ऊर्जा स्तर पर दिखाते हैं, उनके बीच ऊर्जा में "गिरावट" होती है।

व्याख्या:

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दी गई अभिक्रिया में:
C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g); ΔH = -74.8 kJ mol^-1
ΔH ऋणात्मक है, यह दर्शाता है कि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है।
इस अभिक्रिया के लिए ऊर्जा आरेख में:
- अभिकारक (C और H₂) उच्च ऊर्जा स्तर से शुरू होते हैं।
- उत्पाद (CH₄) निम्न ऊर्जा स्तर पर होते हैं, यह दर्शाता है कि अभिक्रिया के दौरान ऊर्जा मुक्त होती है।
- अभिकारकों और उत्पादों के बीच ऊर्जा में अंतर ΔH (74.8 kJ mol^-1) के परिमाण से मेल खाता है।

इसलिए, सही ऊर्जा आरेख उत्पादों की तुलना में अभिकारकों को उच्च ऊर्जा स्तर पर दिखाएगा, जिसमें 74.8 kJ mol^-1 की ऊर्जा में गिरावट होगी।