ClF₃ की संरचना में केन्द्रीय परमाणु 'Cl' पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

अवधारणा:

केंद्रीय मेटा परमाणु पर एकाकी जोड़े की संख्या की गणना-

• एकाकी युग्म एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का युग्म होता है जो बंधन में भाग नहीं लेती है।
• एक परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या निम्न द्वारा दी जाती है 
  • एक परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या = \(\frac{Total \hspace {0.1cm} number\hspace {0.1cm} of \hspace {0.1cm}valence\hspace {0.1cm} electron\hspace {0.1cm} on \hspace {0.1cm}the \hspace {0.1cm}atom\hspace {0.1cm} -\hspace {0.1cm} electrons \hspace {0.1cm}participate\hspace {0.1cm} in\hspace {0.1cm} bond\hspace {0.1cm} formation}{2}\)
• एकाकी युग्म की उपस्थिति को एक अणु के आकार में आसानी से देखा जा सकता है क्योंकि वे एक एकाकी युग्म या एकाकी युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण के माध्यम से बंधन इलेक्ट्रॉनों के उन्मुखीकरण को प्रभावित करते हैं।

व्याख्या:

ClF₃,की संरचना में, केंद्रीय धातु Cl होती है। हमें Cl पर उपस्थित एकाकी युग्मों की संख्या की गणना करनी है।

• अतः Cl का परमाणु क्रमांक 17 है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s² 3p⁵ है।
• Cl के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 7 होती है।
• ClF3, में, तीन फ्लोरीन परमाणु Cl से बंधे होते हैं। तो, शेयरों या बंधित इलेक्ट्रॉन sin Cl की संख्या 3 है।

 सूत्र के अनुसार - एक परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या == \(\frac{Total \hspace {0.1cm} number\hspace {0.1cm} of \hspace {0.1cm}valence\hspace {0.1cm} electron\hspace {0.1cm} on \hspace {0.1cm}the \hspace {0.1cm}atom\hspace {0.1cm} -\hspace {0.1cm} electrons \hspace {0.1cm}participate\hspace {0.1cm} in\hspace {0.1cm} bond\hspace {0.1cm} formation}{2}\)

अत:, Cl पर एकाकी युग्मों की संख्या  = \(\frac{7-3}{2}\),

= 4/2 = 2

Cl पर एकाकी युग्मों की कुल संख्या = 2 होती है।

ClF₃की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडल होगी और 2 एकाकी  की उपस्थिति के कारण इसका आकार T-आकार का होगा।

∴ केंद्रीय Cl पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों की संख्या 2 होती है।

अत:, सही उत्तर विकल्प 2 है।