Electronic Configurations Of Elements MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Electronic Configurations Of Elements - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

आयनन ऊर्जा और विद्युतऋणात्मकता

• इलेक्ट्रॉन योग: एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ना ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी दोनों हो सकता है, यह परमाणु और परिस्थितियों पर निर्भर करता है। यह प्रक्रिया हमेशा ऊष्माक्षेपी नहीं होती है क्योंकि विभिन्न तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता भिन्न होती है।
• आयनन ऊर्जा: एक पृथक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा। यह सामान्यतः आवर्त सारणी में एक आवर्त में बढ़ती है और एक समूह में घटती है।
• विद्युतऋणात्मकता: विद्युतऋणात्मकता एक रासायनिक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की एक तत्व की क्षमता को संदर्भित करती है। यह मान आवर्तों में बढ़ता है और समूहों में घटता है। यह अणुओं में आंशिक धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों से भी प्रभावित होता है।

व्याख्या:

• कथन A: एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ने की प्रक्रिया हमेशा ऊष्माक्षेपी नहीं होती है। यह ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी दोनों हो सकती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इलेक्ट्रॉन बंधुता भिन्न होती है, और कुछ तत्वों के लिए, इलेक्ट्रॉन को समायोजित करने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता हो सकती है।
• कथन B: एक पृथक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने की प्रक्रिया हमेशा ऊष्माशोषी होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण बल को पार करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• कथन C:
  Be B
  1s2 2s2 1s22s22p1
  बोरोन की पहली आयनन ऊर्जा बेरिलियम से कम होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि बोरोन का इलेक्ट्रॉन विन्यास हटाए जाने वाले इलेक्ट्रॉन को बेरिलियम की तुलना में उच्च ऊर्जा स्तर पर रखता है, जिससे इसे हटाना आसान हो जाता है।
• कथन D:
  \(\text{आंशिक धनात्मक आवेश के कारण } z_{\text{eff}} \uparrow, \text{EN} \uparrow \\ \text{इसलिए, C का EN } \Rightarrow \mathrm{CCl}_4 > \mathrm{CH}_4 \\ \text{(E) Cs सबसे अधिक विद्युतधनात्मक है।}\)
  CH₄ और CCl₄ में कार्बन की विद्युतऋणात्मकता 2.5 है। CCl₄ में कार्बन की विद्युतऋणात्मकता CH₄ की तुलना में अधिक होती है, क्योंकि CCl₄ में C परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है, जो इसे CH₄ में इसके व्यवहार की तुलना में अधिक विद्युतऋणात्मक बनाता है।
• कथन E: समूह I के तत्वों में Cs सबसे अधिक विद्युतधनात्मक है। इसमें सबसे कम आयनन ऊर्जा होती है, जो इसे इस समूह में सबसे अधिक विद्युतधनात्मक तत्व बनाती है।

इसलिए, सही उत्तर केवल B, C है।

संकल्पना:

धात्विक लक्षण

• धात्विक लक्षण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने और धनायन (धनायन) बनाने की क्षमता को संदर्भित करता है।
• उच्च धात्विक लक्षण वाले तत्व आमतौर पर आवर्त सारणी के बाईं ओर और नीचे की ओर पाए जाते हैं।
• धात्विक लक्षण किसी समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर घटता है।

व्याख्या:

• पोटेशियम (K) समूह 1 में है, जिसमें सबसे अधिक धात्विक लक्षण होता है।
  • मैग्नीशियम (Mg) समूह 2 में है, जिसमें उच्च धात्विक लक्षण भी है लेकिन समूह 1 से कम।
  • एल्यूमीनियम (Al) समूह 13 में है, जिसमें मध्यम धात्विक लक्षण है।
  • बोरॉन (B) समूह 13 में है, लेकिन यह एक उपधातु है जिसका Al की तुलना में बहुत कम धात्विक लक्षण है।
• आवर्त सारणी में स्थिति और धात्विक लक्षण के प्रवृत्ति को ध्यान में रखते हुए:
  • K में सबसे अधिक धात्विक लक्षण है।
  • Mg में K से कम लेकिन Al से अधिक धात्विक लक्षण है।
  • Al में Mg से कम लेकिन B से अधिक धात्विक लक्षण है।
  • B में दिए गए तत्वों में सबसे कम धात्विक लक्षण है।

इसलिए, धात्विक लक्षण का सही क्रम है: K > Mg > Al > B।

अवधारणा:

क्वांटम संख्याएँ:

• क्वांटम संख्या एक संख्यात्मक मान है, जिसका उपयोग परमाणुओं और अणुओं के लिए उपलब्ध ऊर्जा स्तरों का वर्णन करते समय किया जाता है।
• एक परमाणु या आयन में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति का वर्णन करने के लिए चार क्वांटम संख्याएँ होती हैं।

विचार करने के लिए 4 क्वांटम संख्याएँ हैं:

• प्रमुख क्वांटम संख्या (n) कोश संख्या को परिभाषित करती है।
• कोणीय संवेग क्वांटम संख्या (l) कक्षक के आकार और ऊर्जा को परिभाषित करती है।
• चुंबकीय क्वांटम संख्या (ml) एक उप-कोश और उनके अभिविन्यास में कक्षकों की संख्या के बारे में जानकारी को परिभाषित करती है।
• घूर्णन क्वांटम संख्या (ms) एक कक्षक के भीतर एक इलेक्ट्रॉन के घूर्णन की दिशा को परिभाषित करती है।

व्याख्या:

सोडियम ₁₁N का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: ₁₁N: 1s2 2s2 2p6 3s1

• अंतिम इलेक्ट्रॉन 3s कक्षक में प्रवेश करता है।
• n = 3 तीसरे कोश में है।
• l= 0 s-कक्षक है।
• m=0 s-कक्षक का अभिविन्यास है।
• s=\(+\frac{1}{2}\) घूर्णन क्वांटम संख्या।

सोडियम परमाणु के अंतिम इलेक्ट्रॉन की सभी चारों क्वांटम संख्याएँ 3, l = 0, m = 0, S = \(+\frac{1}{2}\) हैं। 

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ गैसीय परमाणु (X) में एक ऋणात्मक आयन में परिवर्तित करने के लिए जोड़ा जाता है।

• ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: ऋणात्मक इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी का अर्थ है जब ऋणात्मक मान जैसे ही ऊर्जा जारी होती है, तो समूह 17 के तत्व (हैलोजन परमाणु) इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके स्थिरता प्राप्त करते हैं। चूंकि हैलोजन के पास स्थिर निकटतम उत्कृष्ट गैस अवस्था तक पहुंचने के लिए बहुत मजबूत संबंध है, हैलोजन में एक उच्च ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी है।

• धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह प्रक्रिया है जब तत्व एक नए इलेक्ट्रॉन (आमतौर पर दूसरा परमाणु) को स्वीकार करने के दौरान एक निश्चित अनिच्छा दिखाता है। चूंकि उत्कृष्ट गैसों में स्थिर पूर्ण भरे हुए कक्षाओं के कारण एक उच्च धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है, यह अतिरिक्त प्राप्त इलेक्ट्रॉन को उच्च अधिकतम ऊर्जा स्तरों में रखती है और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और अस्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की ओर ले जाती है। एक इलेक्ट्रॉन के योग के कारण, परमाणु फिर ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाते हैं, और इस प्रकार अगले इलेक्ट्रॉन का योग अक्सर इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण द्वारा बाधित हो जाता है। इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए उच्च ऊर्जा की एक और आपूर्ति की आवश्यकता होती है, जिससे प्रकृति में धनात्मक दूसरे इलेक्ट्रॉन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उत्पन्न होती है।

व्याख्या:

पूरी तरह से भरे और आधे भरे हुए कक्षाओं में उनकी स्थिरता के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की प्रवृत्ति कम होती है।

पास के उत्कृष्ट गैस विन्यास की तुलना में एक से कम इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों में इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।

बाहरी शेल में 1 या 2 इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों में निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास लब्धि करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति होती है।

इस प्रकार, दिए गए तत्व के विन्यास के बीच, D में B की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की एक मजबूत प्रवृत्ति है। A उत्कृष्ट गैस (Ne) विन्यास है और C में इलेक्ट्रॉनों को खोने की एक मजबूत प्रवृत्ति है।

निष्कर्ष:

इसलिए, इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की बढ़ती प्रवृत्ति का सही क्रम A

Additional Information

संकल्पना:

एक्टिनाइड्स - 

1. एक्टिनाइड्स या एक्टिनॉयड्स आवर्त सारणी में f-ब्लॉक के तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या 90 से 103 के बीच होती है।
2. वे तत्व एक्टिनियम का अनुसरण कर रहे हैं और इसीलिए उन्हें एक्टिनोइड्स या एक्टिनॉयड्स कहा जाता है।
3. सभी एक्टिनॉयड्स प्रकृति में रेडियोधर्मी होते हैं।
4. एक्टिनॉयड्स का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f1-14 6d0-1 7s2 है।
5. एक्टिनॉयड्स के उदाहरण हैं - यूरेनियम, नैप्टुनियम, थोरियम आदि।

व्याख्या:

एक्टिनाइड्स या एक्टिनॉयड्स आवर्त सारणी में f-ब्लॉक के तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या 90 से 103 के बीच होती है।

⇒ टेरबियम (Z = 65),

• टेरबियम (Tb) परमाणु संख्या 65 होने के कारण एक्टिनोइड की परमाणु संख्या की सीमा में नहीं है।
• हालाँकि, टेरबियम स्वयं आवर्त सारणी के f-ब्लॉक से संबंधित है, लेकिन यह f-ब्लॉक की लैंथेनाइड शृंखला का सदस्य है।
• इस प्रकार, टेरबियम एक लैंथेनॉइड है, एक्टिनॉयड नहीं।

शेष दिए गए विकल्प परमाणु संख्या के बीच हैं। 90 से 103 और इसलिए एक्टिनॉयड हैं।

इसलिए, केवल टर्बियम(Z=65) एक एक्टिनॉयड नहीं है।

∴ सही उत्तर विकल्प 1 है।

सही उत्तर निहोनियम है।Key Points

• परमाणु संख्या 113 वाला तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 से संबंधित है, जिसे बोरॉन समूह के रूप में भी जाना जाता है।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f146d107s27p1, तत्व निहोनियम से संबंधित है, जिसे आधिकारिक तौर पर 2016 में नामित किया गया था और यह एक संश्लेषित तत्व है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है।
• निहोनियम एक अत्यधिक अस्थिर और रेडियोसक्रिय तत्व है, जिसकी अर्धायु केवल कुछ सेकंड की होती है, और इसके गुणों का अभी भी वैज्ञानिकों द्वारा अध्ययन किया जा रहा है।

Additional Information

• समूह 13 के तत्वों की विशेषता यह है कि उनके बाहरी कोश में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें अभिक्रियाशील बनाता है और अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाने में सक्षम बनाता है।
• गैलियम एक मृदु, चांदी जैसी धातु है जिसका गलनांक कम होता है और इसका उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों जैसे अर्धचालक, LEDs और मिश्रातु में किया जाता है।
• इंडियम एक दुर्लभ, चांदी जैसी श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, के साथ-साथ लेपन, मिश्रातु तथा अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• थैलियम एक विषैली, नीली-श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स के साथ-साथ पीड़कनाशी, कृंतकनाशी और अन्य रसायनों में किया जाता है।
• यह एक रेडियोसक्रिय समस्थानिक भी है जिसका उपयोग मेडिकल इमेजिंग में किया जाता है।
• थैलियम भी समूह 13 का एक तत्व है, लेकिन इसका परमाणु क्रमांक निहोनियम से अधिक है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अलग है।

अवधारणा:

Mo और W का युग्म समान परमाणु त्रिज्या रखता है क्योंकि Mo और W क्रमशः समूह -6 और आवर्त -5 (4d श्रेणी), आवर्त -6 (5d श्रेणी) से संबंधित हैं। लेन्थेनाइड संकुचन के कारण, Mo और W की त्रिज्या लगभग समान है अर्थात क्रमशः 0.140 nm और 0.141 nm।

लेन्थेनाइड संकुचन लैन्थेनम (परमाणु संख्या 57) से ल्यूटेटियम (परमाणु संख्या 71) तक परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के परमाणुओं और आयनों के आकार में लगातार कमी है।

मोलिब्डेनम (Mo) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mo और परमाणु संख्या 42 है।

मोलिब्डेनम पृथ्वी पर एक मुक्त धातु के रूप में स्वाभाविक रूप से नहीं पाया जाता है, यह केवल खनिजों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पाया जाता है। मुक्त तत्व, एक धूसर ढलाई के साथ चांदी की धातु, किसी भी तत्व का छठा उच्चतम गलनांक रखती है। यह आसानी से मिश्र धातुओं में कठोर, स्थिर कार्बाइड बनाता है।

टंगस्टन या वोल्फ्राम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक W और परमाणु संख्या 74 है। टंगस्टन एक दुर्लभ धातु है जो पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से लगभग विशेष रूप से अन्य तत्वों के साथ रासायनिक यौगिकों में संयुक्त रूप से पाई जाती है, अकेले नहीं। इसके महत्वपूर्ण अयस्कों में वोल्फ्रमाइट और स्कीलाइट शामिल हैं।

अवधारणा:

रासायनिक बंधन और संयोजकता

• A का परमाणु क्रमांक 13 है, जिसका अर्थ है कि A ऐलुमिनियम (Al) है, जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 3 है। इसका अर्थ है कि ऐलुमिनियम की संयोजकता 3 है।
• B का परमाणु क्रमांक 17 है, जिसका अर्थ है कि B क्लोरीन (Cl) है जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है। इसका अर्थ है कि क्लोरीन की संयोजकता 1 है।
• एक यौगिक बनाने में, कुल धनात्मक आवेश को कुल ऋणात्मक आवेश को संतुलित करना चाहिए।
• ऐलुमिनियम (Al) Al³⁺ आयन बनाने के लिए 3 इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
• क्लोरीन (Cl) Cl^- आयन बनाने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है।

व्याख्या:

• आवेशों को संतुलित करने के लिए, 1 ऐलुमिनियम आयन (Al³⁺) को एक तटस्थ यौगिक बनाने के लिए 3 क्लोरीन आयन (Cl^-) की आवश्यकता होगी।
• इस प्रकार, यौगिक का रासायनिक सूत्र AlCl₃ होगा।

निष्कर्ष:-

• 4) AB₃

संकल्पना:

एक्टिनाइड्स - 

1. एक्टिनाइड्स या एक्टिनॉयड्स आवर्त सारणी में f-ब्लॉक के तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या 90 से 103 के बीच होती है।
2. वे तत्व एक्टिनियम का अनुसरण कर रहे हैं और इसीलिए उन्हें एक्टिनोइड्स या एक्टिनॉयड्स कहा जाता है।
3. सभी एक्टिनॉयड्स प्रकृति में रेडियोधर्मी होते हैं।
4. एक्टिनॉयड्स का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f1-14 6d0-1 7s2 है।
5. एक्टिनॉयड्स के उदाहरण हैं - यूरेनियम, नैप्टुनियम, थोरियम आदि।

व्याख्या:

एक्टिनाइड्स या एक्टिनॉयड्स आवर्त सारणी में f-ब्लॉक के तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या 90 से 103 के बीच होती है।

⇒ टेरबियम (Z = 65),

• टेरबियम (Tb) परमाणु संख्या 65 होने के कारण एक्टिनोइड की परमाणु संख्या की सीमा में नहीं है।
• हालाँकि, टेरबियम स्वयं आवर्त सारणी के f-ब्लॉक से संबंधित है, लेकिन यह f-ब्लॉक की लैंथेनाइड शृंखला का सदस्य है।
• इस प्रकार, टेरबियम एक लैंथेनॉइड है, एक्टिनॉयड नहीं।

शेष दिए गए विकल्प परमाणु संख्या के बीच हैं। 90 से 103 और इसलिए एक्टिनॉयड हैं।

इसलिए, केवल टर्बियम(Z=65) एक एक्टिनॉयड नहीं है।

∴ सही उत्तर विकल्प 4 है।

अवधारणा:

क्वांटम संख्याएँ:

• क्वांटम संख्या एक संख्यात्मक मान है, जिसका उपयोग परमाणुओं और अणुओं के लिए उपलब्ध ऊर्जा स्तरों का वर्णन करते समय किया जाता है।
• एक परमाणु या आयन में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति का वर्णन करने के लिए चार क्वांटम संख्याएँ होती हैं।

विचार करने के लिए 4 क्वांटम संख्याएँ हैं:

• प्रमुख क्वांटम संख्या (n) कोश संख्या को परिभाषित करती है।
• कोणीय संवेग क्वांटम संख्या (l) कक्षक के आकार और ऊर्जा को परिभाषित करती है।
• चुंबकीय क्वांटम संख्या (ml) एक उप-कोश और उनके अभिविन्यास में कक्षकों की संख्या के बारे में जानकारी को परिभाषित करती है।
• घूर्णन क्वांटम संख्या (ms) एक कक्षक के भीतर एक इलेक्ट्रॉन के घूर्णन की दिशा को परिभाषित करती है।

व्याख्या:

सोडियम ₁₁N का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: ₁₁N: 1s2 2s2 2p6 3s1

• अंतिम इलेक्ट्रॉन 3s कक्षक में प्रवेश करता है।
• n = 3 तीसरे कोश में है।
• l= 0 s-कक्षक है।
• m=0 s-कक्षक का अभिविन्यास है।
• s=\(+\frac{1}{2}\) घूर्णन क्वांटम संख्या।

सोडियम परमाणु के अंतिम इलेक्ट्रॉन की सभी चारों क्वांटम संख्याएँ 3, l = 0, m = 0, S = \(+\frac{1}{2}\) हैं। 

संकल्पना:

 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - 

किसी तत्व के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा वर्णित है।

• यह एक संकेतन है जिसमें किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दिखाया जाता है।
• यह किसी तत्व या तत्वों के समूह के गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए उपयोगी है।

इलेक्ट्रॉन कक्षक में कुछ नियमों के अनुसार भरे जाते हैं, ये हैं-

1. हुंड का नियम
2. पाउली का अपवर्जन सिद्धांत
3. ऑफबाऊ का सिद्धांत

व्याख्या:

गैडोलिनियम (Gd) की परमाणु संख्या 64 एक f-ब्लॉक तत्व है और f-ब्लॉक की लैंथेनाइड श्रृंखला से संबंधित है।

लैंथेनाइड्स का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है -

⇒ गैडोलीनियम(64)

• गैडोलीनियम से पहले नोबल गैस जिनॉन है जिसकी परमाणु संख्या 54 है।
• अतः [Xe] के बाद 10 इलेक्ट्रॉन भरना शेष रह जाता है।
• चूंकि गैडोलीनियम लैंथेनाइड्स से संबंधित है, इलेक्ट्रॉनों का भरना क्रम- ns → (n-2)f → (n-1)d → np का अनुसरण करता है।
• छठी अवधि के लिए, 6s→ 4f → 5d → 6p
• Xe के बाद अगले 10 इलेक्ट्रॉनों के लिए, विन्यास 6s² 4f⁸ होना चाहिए, लेकिन आधे भरे हुए कक्षकों की अतिरिक्त स्थिरता के कारण f कक्षकों में 7 इलेक्ट्रॉनों को भरने के बाद अगला इलेक्ट्रॉन 5d कक्षक में चला जाता है।
• इसलिए गैडोलीनियम में इलेक्ट्रॉन भरने का सही क्रम [Xe] 4f⁷5d¹6s² है।

निष्कर्ष:

इसलिए, गैडोलिनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Xe] 4f75d16s2 है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 3 है।

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ गैसीय परमाणु (X) में एक ऋणात्मक आयन में परिवर्तित करने के लिए जोड़ा जाता है।

• ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: ऋणात्मक इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी का अर्थ है जब ऋणात्मक मान जैसे ही ऊर्जा जारी होती है, तो समूह 17 के तत्व (हैलोजन परमाणु) इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके स्थिरता प्राप्त करते हैं। चूंकि हैलोजन के पास स्थिर निकटतम उत्कृष्ट गैस अवस्था तक पहुंचने के लिए बहुत मजबूत संबंध है, हैलोजन में एक उच्च ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी है।

• धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह प्रक्रिया है जब तत्व एक नए इलेक्ट्रॉन (आमतौर पर दूसरा परमाणु) को स्वीकार करने के दौरान एक निश्चित अनिच्छा दिखाता है। चूंकि उत्कृष्ट गैसों में स्थिर पूर्ण भरे हुए कक्षाओं के कारण एक उच्च धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है, यह अतिरिक्त प्राप्त इलेक्ट्रॉन को उच्च अधिकतम ऊर्जा स्तरों में रखती है और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और अस्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की ओर ले जाती है। एक इलेक्ट्रॉन के योग के कारण, परमाणु फिर ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाते हैं, और इस प्रकार अगले इलेक्ट्रॉन का योग अक्सर इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण द्वारा बाधित हो जाता है। इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए उच्च ऊर्जा की एक और आपूर्ति की आवश्यकता होती है, जिससे प्रकृति में धनात्मक दूसरे इलेक्ट्रॉन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उत्पन्न होती है।

व्याख्या:

पूरी तरह से भरे और आधे भरे हुए कक्षाओं में उनकी स्थिरता के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की प्रवृत्ति कम होती है।

पास के उत्कृष्ट गैस विन्यास की तुलना में एक से कम इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों में इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।

बाहरी शेल में 1 या 2 इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों में निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास लब्धि करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति होती है।

इस प्रकार, दिए गए तत्व के विन्यास के बीच, D में B की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की एक मजबूत प्रवृत्ति है। A उत्कृष्ट गैस (Ne) विन्यास है और C में इलेक्ट्रॉनों को खोने की एक मजबूत प्रवृत्ति है।

निष्कर्ष:

इसलिए, इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की बढ़ती प्रवृत्ति का सही क्रम A

Additional Information

संकल्पना:

धात्विक लक्षण

• धात्विक लक्षण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने और धनायन (धनायन) बनाने की क्षमता को संदर्भित करता है।
• उच्च धात्विक लक्षण वाले तत्व आमतौर पर आवर्त सारणी के बाईं ओर और नीचे की ओर पाए जाते हैं।
• धात्विक लक्षण किसी समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर घटता है।

व्याख्या:

• पोटेशियम (K) समूह 1 में है, जिसमें सबसे अधिक धात्विक लक्षण होता है।
  • मैग्नीशियम (Mg) समूह 2 में है, जिसमें उच्च धात्विक लक्षण भी है लेकिन समूह 1 से कम।
  • एल्यूमीनियम (Al) समूह 13 में है, जिसमें मध्यम धात्विक लक्षण है।
  • बोरॉन (B) समूह 13 में है, लेकिन यह एक उपधातु है जिसका Al की तुलना में बहुत कम धात्विक लक्षण है।
• आवर्त सारणी में स्थिति और धात्विक लक्षण के प्रवृत्ति को ध्यान में रखते हुए:
  • K में सबसे अधिक धात्विक लक्षण है।
  • Mg में K से कम लेकिन Al से अधिक धात्विक लक्षण है।
  • Al में Mg से कम लेकिन B से अधिक धात्विक लक्षण है।
  • B में दिए गए तत्वों में सबसे कम धात्विक लक्षण है।

इसलिए, धात्विक लक्षण का सही क्रम है: K > Mg > Al > B।

संकल्पना:

परिरक्षण प्रभाव -

• परिरक्षण प्रभाव बाहरी आवरण के इलेक्ट्रॉनों पर आंतरिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्मित प्रतिकर्षण प्रभाव है, जिसके कारण बाह्य इलेक्ट्रॉनों को कुल परमाणु आवेश की तुलना में कम परमाणु आवेश महसूस होता है।
• इस प्रकार, बाहरी इलेक्ट्रॉनों द्वारा महसूस किए गए वास्तविक परमाणु आवेश को प्रभावी परमाणु आवेश कहा जाता है।
  • प्रभावी नाभिकीय आवेश का मान इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: Z_eff = Z - σ, जहाँ, σ को परिरक्षण स्थिरांक कहा जाता है।

व्याख्या:

किसी परमाणु के दिए गए कोश के s, p, d, और f कक्षकों के इलेक्ट्रॉनों के परिरक्षण प्रभाव का क्रम उसके बाहरी कोश इलेक्ट्रॉनों पर होता है; s > p > d > f।

कारण-

• परिरक्षण या स्क्रीनिंग प्रभाव परमाणु में आंतरिक-कोश इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों द्वारा महसूस किए गए परमाणु आवेश में कमी है।
• परिरक्षण प्रभाव का मान कक्षक के आकार पर निर्भर करता है।
• d और f कक्षकों की तुलना में s और p कक्षकों का आकार छोटा होता है।
• इस प्रकार, d और f कक्षकों में इलेक्ट्रॉन घनत्व एक बड़े क्षेत्र में फैला हुआ है और बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए खराब परिरक्षण का कारण बनता है।
• 's' कक्षक में अधिक बेधी शक्ति ((s>p>d>f) है और नाभिक के करीब स्थित है, इसका अन्य कक्षक की तुलना में एक बड़ा परिरक्षण प्रभाव है।

निष्कर्ष:

इसलिए, शील्डिंग या परिरक्षण प्रभाव क्रम - s > p > d > f होगा।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1 है।

संकल्पना:

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास  - 

किसी तत्व के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा वर्णित है।

• यह एक संकेतन है जिसमें किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दिखाया जाता है।
• यह किसी तत्व या तत्वों के समूह के गुणों का अनुमान लगाने के लिए उपयोगी है।

कक्षक में इलेक्ट्रॉन कुछ नियमों के अनुसार भरे जाते हैं, ये हैं-

1. हुंड का नियम
2. पाउली का अपवर्जन सिद्धांत
3. ऑफबाऊ का सिद्धांत

व्याख्या:

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निर्धारण के लिए उपयोगी है -

1. तत्व की संयोजकता
2. तत्व के गुण जैसे स्थिरता या अभिक्रियाशीलता
3. तत्व का स्पेक्ट्रम

B और C का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार दिया गया है:

B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 

→ यह दर्शाता है कि

• B में कुल 15 इलेक्ट्रॉन या परमाणु संख्या 15 है।
• C में कुल 17 इलेक्ट्रॉन या परमाणु संख्या 17 है।
• इस प्रकार, B तत्व फॉस्फोरस (P) है और C तत्व क्लोरीन (Cl) है।

→ संयोजी इलेक्ट्रॉन, संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन होते हैं। 

इसलिए, 

• B को अष्टक पूरा करने के लिए 3 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
• C को अपना अष्टक पूर्ण करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
• इसलिए, प्रत्येक B को तीन C में संयोजित किया जाता है ताकि दोनों का अष्टक पूर्ण हो।

निष्कर्ष: