ভিএসইপিআর তত্ত্ব MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for VSEPR Theory - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল ধাতব বৈশিষ্ট্য। Key Points কার্বন:

• এটি একটি রাসায়নিক উপাদান যা অধাতু এবং পর্যায় সারণী গ্রুপ 14 (IVa) এর অন্তর্গত।
• ওজনের দিক থেকে, পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে প্রচুর পরিমাণে থাকা উপাদানগুলির মধ্যে কার্বন 19তম স্থানে রয়েছে ।
• এটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা যৌগ গঠন করে।
• গ্রাফাইট আলাদা কারণ এর সমস্ত কার্বন পরমাণু sp² সংকরিত, যার ফলে সঞ্চারণশীল মুক্ত ইলেকট্রন হয়।
• এটি টেট্রাভ্যালেন্ট এবং চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে।

Additional Information সমযোজ্যতা:

• এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি উপাদান স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একই বা স্বতন্ত্র উপাদানের পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
• এটি সর্বাধিক হয় যখন অনুরূপ তড়িৎঋণাত্মকতা সহ পরমাণুগুলি ইলেকট্রন ভাগ করে।
• অক্সিজেনের সমযোজ্যতা দুই।

শৃঙ্খলায়ন:

• এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি উপাদানের পরমাণু স্ব-সংযোগ করে বলয় এবং শৃঙ্খল তৈরি করে।
• কার্বন পরমাণুগুলি সবচেয়ে সহজে ক্যাটেনেট করে, অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে দীর্ঘ শৃঙ্খল এবং কাঠামো তৈরি করে।
• বৈদ্যুতিন এবং স্টেরিক বৈশিষ্ট্য (অর্থাৎ, পরমাণুর চারপাশে মৌলের আণবিক অরবিটালের বিন্যাস) এবং বিভিন্ন ধরণের দ্বৈত বন্ধন গঠনের ক্ষমতা হল ক্যাটেনেশনকে প্রভাবিত করে এমন সব কারণ।

রূপভেদ:

• এটি একটি উপাদানের বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান থাকার ক্ষমতা।
• যে উপাদানগুলি রূপভেদ দেখায় তা হল অক্সিজেন, ফসফরাস, সালফার, কার্বন এবং টিন।
• কার্বন হীরা, গ্রাফাইট এবং ফুলেরিনের মতো আকারে বিদ্যমান থাকতে পারে।

• নিম্ন ধনাত্মক আধান এবং বৃহৎ আকারের ক্যাটায়ন এবং আয়নের উপর একটি ক্ষুদ্র আধান এবং আয়নের ক্ষুদ্র আকার আয়নিক যৌগ গঠনের পক্ষে।
• আয়নিক বন্ধনের গঠন দুটি আয়নের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের মাধ্যমে ঘটে।
• একটি আয়ন ধনাত্মক আধানযুক্ত এবং অন্যটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত হয় ঠিক NaCl-এর মতো।

সুতরাং, আমরা এই সিদ্ধান্তে উপনীত হতে পারি যে আয়নিক বন্ধন NaCl অণুতে উপস্থিত রয়েছে।

Additional Information

• উচ্চ ধনাত্মক আধান এবং ক্ষুদ্র আকারের ক্যাটায়ন এবং আয়নের উপর একটি উচ্চ আধান এবং আয়নের বড় আকার সমযোজী যৌগ গঠনের পক্ষে।
• দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি হলে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
• Cl₂-এর মতো বন্ধন গঠনকারী পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া সমানভাবে ভাগ করা হয়।

সমন্বিত বন্ধন:

• এটি একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ প্রদানের মাধ্যমে গঠিত হয়।
• যে পরমাণু ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে তাকে দাতা পরমাণু বলে।
• যে পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাকে গ্রহণকারী বলে।

ধারণা:

সংকরকরণ:

• সামঞ্জস্যপূর্ণ শক্তিযুক্ত কেন্দ্রীয় পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটাল s, p, d, f মিশে যায় ।

• এটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের দিকে পরিচালিত করে যার এখন উপাদান পারমাণবিক অরবিটালের চেয়ে ভিন্ন শক্তি , আকার এবং অভিযোজন রয়েছে।
• হাইব্রিড অরবিটালের সংখ্যা পারমাণবিক অরবিটাল মিশ্রণের সমান ।
• হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের পর, তারা উপযুক্ত পার্শ্ব পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে এবং সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনের দিকে নিয়ে যায়।

একটি অণুর জ্যামিতি -

• একটি অণুর জ্যামিতি নির্ভর করে মহাকাশে তার কেন্দ্র সম্পর্কে বন্ধনের বিন্যাসের উপর।
• বিন্যাস আরও নির্ভর করে কেন্দ্র পরমাণুটির সংকরকরণের ধরণের উপর।
• হাইব্রিড অরবিটালগুলির অভিযোজন বিভিন্ন ক্ষেত্রে ভিন্ন ।
• যেহেতু বন্ধনগুলি এই অরবিটালগুলির ওভারল্যাপের মাধ্যমে গঠিত হয়, তাই বন্ধনগুলির দিকনির্দেশক প্রকৃতি রয়েছে।
• অতএব, হাইব্রিডাইজেশন সরাসরি অণুর জ্যামিতির সাথে যুক্ত।

কয়েক ধরনের সংকরায়ন , তাদের মিশ্রণের পদ্ধতি এবং অণুর জ্যামিতি হল-

ব্যাখ্যা:

• CO 2, C 2 H 2 এ,   HCN কেন্দ্রীয় কার্বন sp সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায় এবং দুটি পাই এবং দুটি সিগমা বন্ধন গঠন করে।
• দুটি সিগমা বন্ধন দুটি এসপি হাইব্রিড অরবিটাল দ্বারা গঠিত হয়।
• তাদের সকলের একটি রৈখিক জ্যামিতি আছে।

সিএইচ 4

• CH ₄ এ থাকাকালীন, কেন্দ্রীয় পরমাণু একটি 2s এবং তিনটি 2p পারমাণবিক অরবিটাল যুক্ত সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায়।
• উত্তেজিত অবস্থায়, প্রতিটি অরবিটাল এককভাবে দখল করা হয়।
• এই চারটি পারমাণবিক অরবিটাল মিশে চারটি এসপি ³ হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে, নীচে দেখানো হয়েছে:

আমি

• এই 4 sp ³ হাইব্রিড অরবিটালের প্রতিটি হাইড্রোজেনের এক 1s পারমাণবিক অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে।
• পরমাণুর বিন্যাস টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি দেয়।

সুতরাং, মিথেন একটি রৈখিক অণু নয় ।

অতিরিক্ত তথ্য

• CO ₂ , C ₂ H ₂ এবং HCN এর গঠনগুলি নীচে দেখানো হয়েছে:

• নিম্ন ধনাত্মক আধান এবং বৃহৎ আকারের ক্যাটায়ন এবং আয়নের উপর একটি ক্ষুদ্র আধান এবং আয়নের ক্ষুদ্র আকার আয়নিক যৌগ গঠনের পক্ষে।
• আয়নিক বন্ধনের গঠন দুটি আয়নের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের মাধ্যমে ঘটে।
• একটি আয়ন ধনাত্মক আধানযুক্ত এবং অন্যটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত হয় ঠিক NaCl-এর মতো।

সুতরাং, আমরা এই সিদ্ধান্তে উপনীত হতে পারি যে আয়নিক বন্ধন NaCl অণুতে উপস্থিত রয়েছে।

Additional Information

• উচ্চ ধনাত্মক আধান এবং ক্ষুদ্র আকারের ক্যাটায়ন এবং আয়নের উপর একটি উচ্চ আধান এবং আয়নের বড় আকার সমযোজী যৌগ গঠনের পক্ষে।
• দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি হলে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
• Cl₂-এর মতো বন্ধন গঠনকারী পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া সমানভাবে ভাগ করা হয়।

সমন্বিত বন্ধন:

• এটি একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ প্রদানের মাধ্যমে গঠিত হয়।
• যে পরমাণু ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে তাকে দাতা পরমাণু বলে।
• যে পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাকে গ্রহণকারী বলে।

সঠিক উত্তর হল ধাতব বৈশিষ্ট্য। Key Points কার্বন:

• এটি একটি রাসায়নিক উপাদান যা অধাতু এবং পর্যায় সারণী গ্রুপ 14 (IVa) এর অন্তর্গত।
• ওজনের দিক থেকে, পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে প্রচুর পরিমাণে থাকা উপাদানগুলির মধ্যে কার্বন 19তম স্থানে রয়েছে ।
• এটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা যৌগ গঠন করে।
• গ্রাফাইট আলাদা কারণ এর সমস্ত কার্বন পরমাণু sp² সংকরিত, যার ফলে সঞ্চারণশীল মুক্ত ইলেকট্রন হয়।
• এটি টেট্রাভ্যালেন্ট এবং চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে।

Additional Information সমযোজ্যতা:

• এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি উপাদান স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একই বা স্বতন্ত্র উপাদানের পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
• এটি সর্বাধিক হয় যখন অনুরূপ তড়িৎঋণাত্মকতা সহ পরমাণুগুলি ইলেকট্রন ভাগ করে।
• অক্সিজেনের সমযোজ্যতা দুই।

শৃঙ্খলায়ন:

• এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি উপাদানের পরমাণু স্ব-সংযোগ করে বলয় এবং শৃঙ্খল তৈরি করে।
• কার্বন পরমাণুগুলি সবচেয়ে সহজে ক্যাটেনেট করে, অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে দীর্ঘ শৃঙ্খল এবং কাঠামো তৈরি করে।
• বৈদ্যুতিন এবং স্টেরিক বৈশিষ্ট্য (অর্থাৎ, পরমাণুর চারপাশে মৌলের আণবিক অরবিটালের বিন্যাস) এবং বিভিন্ন ধরণের দ্বৈত বন্ধন গঠনের ক্ষমতা হল ক্যাটেনেশনকে প্রভাবিত করে এমন সব কারণ।

রূপভেদ:

• এটি একটি উপাদানের বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান থাকার ক্ষমতা।
• যে উপাদানগুলি রূপভেদ দেখায় তা হল অক্সিজেন, ফসফরাস, সালফার, কার্বন এবং টিন।
• কার্বন হীরা, গ্রাফাইট এবং ফুলেরিনের মতো আকারে বিদ্যমান থাকতে পারে।

ধারণা:

সংকরকরণ:

• সামঞ্জস্যপূর্ণ শক্তিযুক্ত কেন্দ্রীয় পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটাল s, p, d, f মিশে যায় ।

• এটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের দিকে পরিচালিত করে যার এখন উপাদান পারমাণবিক অরবিটালের চেয়ে ভিন্ন শক্তি , আকার এবং অভিযোজন রয়েছে।
• হাইব্রিড অরবিটালের সংখ্যা পারমাণবিক অরবিটাল মিশ্রণের সমান ।
• হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের পর, তারা উপযুক্ত পার্শ্ব পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে এবং সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনের দিকে নিয়ে যায়।

একটি অণুর জ্যামিতি -

• একটি অণুর জ্যামিতি নির্ভর করে মহাকাশে তার কেন্দ্র সম্পর্কে বন্ধনের বিন্যাসের উপর।
• বিন্যাস আরও নির্ভর করে কেন্দ্র পরমাণুটির সংকরকরণের ধরণের উপর।
• হাইব্রিড অরবিটালগুলির অভিযোজন বিভিন্ন ক্ষেত্রে ভিন্ন ।
• যেহেতু বন্ধনগুলি এই অরবিটালগুলির ওভারল্যাপের মাধ্যমে গঠিত হয়, তাই বন্ধনগুলির দিকনির্দেশক প্রকৃতি রয়েছে।
• অতএব, হাইব্রিডাইজেশন সরাসরি অণুর জ্যামিতির সাথে যুক্ত।

কয়েক ধরনের সংকরায়ন , তাদের মিশ্রণের পদ্ধতি এবং অণুর জ্যামিতি হল-

ব্যাখ্যা:

• CO 2, C 2 H 2 এ,   HCN কেন্দ্রীয় কার্বন sp সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায় এবং দুটি পাই এবং দুটি সিগমা বন্ধন গঠন করে।
• দুটি সিগমা বন্ধন দুটি এসপি হাইব্রিড অরবিটাল দ্বারা গঠিত হয়।
• তাদের সকলের একটি রৈখিক জ্যামিতি আছে।

সিএইচ 4

• CH ₄ এ থাকাকালীন, কেন্দ্রীয় পরমাণু একটি 2s এবং তিনটি 2p পারমাণবিক অরবিটাল যুক্ত সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায়।
• উত্তেজিত অবস্থায়, প্রতিটি অরবিটাল এককভাবে দখল করা হয়।
• এই চারটি পারমাণবিক অরবিটাল মিশে চারটি এসপি ³ হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে, নীচে দেখানো হয়েছে:

আমি

• এই 4 sp ³ হাইব্রিড অরবিটালের প্রতিটি হাইড্রোজেনের এক 1s পারমাণবিক অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে।
• পরমাণুর বিন্যাস টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি দেয়।

সুতরাং, মিথেন একটি রৈখিক অণু নয় ।

অতিরিক্ত তথ্য

• CO ₂ , C ₂ H ₂ এবং HCN এর গঠনগুলি নীচে দেখানো হয়েছে:

ধারণা:

হাইব্রিডাইজেশন:

• সামঞ্জস্যপূর্ণ শক্তিযুক্ত কেন্দ্রীয় পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথ s, p, d, f মিশে যায়।

• এটি নতুন হাইব্রিড কক্ষপথ গঠনের দিকে পরিচালিত করে যার এখন উপাদান পারমাণবিক কক্ষপথের চেয়ে ভিন্ন শক্তি, আকার এবং অভিযোজন রয়েছে।
• হাইব্রিড কক্ষপথের সংখ্যা পারমাণবিক কক্ষপথের মিশ্রণের সমান।
• হাইব্রিড কক্ষপথ গঠনের পর, তারা উপযুক্ত পার্শ্ব পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথের সাথে ওভারল্যাপ করে এবং সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনের দিকে নিয়ে যায়।

একটি অণুর জ্যামিতি -

• একটি অণুর জ্যামিতি নির্ভর করে শূন্যস্থানে তার কেন্দ্র সম্পর্কে বন্ধনের বিন্যাসের উপর।
• বিন্যাস আরও নির্ভর করে কেন্দ্র পরমাণুটির হাইব্রিডাইজেশনের ধরণের উপর।
• হাইব্রিড কক্ষপথগুলির অভিযোজন বিভিন্ন ক্ষেত্রে ভিন্ন।
• যেহেতু বন্ধনগুলি এই কক্ষপথগুলির ওভারল্যাপের মাধ্যমে গঠিত হয়, তাই বন্ধনগুলির দিকনির্দেশক প্রকৃতি রয়েছে।
• অতএব, হাইব্রিডাইজেশন সরাসরি অণুর জ্যামিতির সাথে যুক্ত।

কয়েক ধরনের হাইব্রিডাইজেশন, তাদের মিশ্রণের পদ্ধতি এবং অণুর জ্যামিতি হল-

ব্যাখ্যা:

কার্বনের sp হাইব্রিডাইজেশন:

• দুটি C পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে দুটি পাই এবং একটি সিগমা রয়েছে
• একটি পাই বন্ধন বিশুদ্ধ pp ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয়।
• প্রতিটি কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে একটি সিগমা বন্ধন বিদ্যমান।
• মোট দুটি সিগমা বন্ধন মানে sp হাইব্রিডাইজেশন এবং রৈখিক জ্যামিতি।

কার্বনের sp2 হাইব্রিডাইজেশন:

• দুটি C পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে একটি পাই এবং একটি সিগমা রয়েছে।
• একটি পাই বন্ধন বিশুদ্ধ pp ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয়।
• এই ধরনের হাইব্রিডাইজেশন অ্যালকেনে দেখা যায়।
• জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় সমতলীয়।

কার্বনের sp3 হাইব্রিডাইজেশন:

• কার্বন পরমাণু দ্বারা শুধুমাত্র সিগমা বন্ধন গঠিত হয়।
• জ্যামিতি চতুস্তলকীয়।

CH₄

• CH4 এ থাকাকালীন, কেন্দ্রীয় পরমাণু একটি 2s এবং তিনটি 2p পারমাণবিক কক্ষপথ যুক্ত হাইব্রিডাইজেশনের মধ্য দিয়ে যায়।
• উত্তেজিত অবস্থায়, প্রতিটি কক্ষপথ এককভাবে দখল করা হয়।
• এই চারটি পারমাণবিক কক্ষপথ মিশে চারটি sp3 হাইব্রিড কক্ষপথ গঠন করে, নীচে দেখানো হয়েছে:

• এই 4 sp3 হাইব্রিড কক্ষপথের প্রতিটি হাইড্রোজেনের এক 1s পারমাণবিক কক্ষপথের সাথে ওভারল্যাপ করে।
• পরমাণুর বিন্যাস চতুস্তলকীয় জ্যামিতি দেয়।

সুতরাং, মিথেনে কার্বন পরমাণুর হাইব্রিডাইজেশন হল sp³।

• নিম্ন ধনাত্মক আধান এবং বৃহৎ আকারের ক্যাটায়ন এবং আয়নের উপর একটি ক্ষুদ্র আধান এবং আয়নের ক্ষুদ্র আকার আয়নিক যৌগ গঠনের পক্ষে।
• আয়নিক বন্ধনের গঠন দুটি আয়নের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের মাধ্যমে ঘটে।
• একটি আয়ন ধনাত্মক আধানযুক্ত এবং অন্যটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত হয় ঠিক NaCl-এর মতো।

সুতরাং, আমরা এই সিদ্ধান্তে উপনীত হতে পারি যে আয়নিক বন্ধন NaCl অণুতে উপস্থিত রয়েছে।

Additional Information

• উচ্চ ধনাত্মক আধান এবং ক্ষুদ্র আকারের ক্যাটায়ন এবং আয়নের উপর একটি উচ্চ আধান এবং আয়নের বড় আকার সমযোজী যৌগ গঠনের পক্ষে।
• দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি হলে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
• Cl₂-এর মতো বন্ধন গঠনকারী পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া সমানভাবে ভাগ করা হয়।

সমন্বিত বন্ধন:

• এটি একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ প্রদানের মাধ্যমে গঠিত হয়।
• যে পরমাণু ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে তাকে দাতা পরমাণু বলে।
• যে পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাকে গ্রহণকারী বলে।

সঠিক উত্তর হল ধাতব বৈশিষ্ট্য। Key Points কার্বন:

• এটি একটি রাসায়নিক উপাদান যা অধাতু এবং পর্যায় সারণী গ্রুপ 14 (IVa) এর অন্তর্গত।
• ওজনের দিক থেকে, পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে প্রচুর পরিমাণে থাকা উপাদানগুলির মধ্যে কার্বন 19তম স্থানে রয়েছে ।
• এটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা যৌগ গঠন করে।
• গ্রাফাইট আলাদা কারণ এর সমস্ত কার্বন পরমাণু sp² সংকরিত, যার ফলে সঞ্চারণশীল মুক্ত ইলেকট্রন হয়।
• এটি টেট্রাভ্যালেন্ট এবং চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে।

Additional Information সমযোজ্যতা:

• এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি উপাদান স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একই বা স্বতন্ত্র উপাদানের পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
• এটি সর্বাধিক হয় যখন অনুরূপ তড়িৎঋণাত্মকতা সহ পরমাণুগুলি ইলেকট্রন ভাগ করে।
• অক্সিজেনের সমযোজ্যতা দুই।

শৃঙ্খলায়ন:

• এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি উপাদানের পরমাণু স্ব-সংযোগ করে বলয় এবং শৃঙ্খল তৈরি করে।
• কার্বন পরমাণুগুলি সবচেয়ে সহজে ক্যাটেনেট করে, অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে দীর্ঘ শৃঙ্খল এবং কাঠামো তৈরি করে।
• বৈদ্যুতিন এবং স্টেরিক বৈশিষ্ট্য (অর্থাৎ, পরমাণুর চারপাশে মৌলের আণবিক অরবিটালের বিন্যাস) এবং বিভিন্ন ধরণের দ্বৈত বন্ধন গঠনের ক্ষমতা হল ক্যাটেনেশনকে প্রভাবিত করে এমন সব কারণ।

রূপভেদ:

• এটি একটি উপাদানের বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান থাকার ক্ষমতা।
• যে উপাদানগুলি রূপভেদ দেখায় তা হল অক্সিজেন, ফসফরাস, সালফার, কার্বন এবং টিন।
• কার্বন হীরা, গ্রাফাইট এবং ফুলেরিনের মতো আকারে বিদ্যমান থাকতে পারে।

ধারণা:

সংকরকরণ:

• সামঞ্জস্যপূর্ণ শক্তিযুক্ত কেন্দ্রীয় পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটাল s, p, d, f মিশে যায় ।

• এটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের দিকে পরিচালিত করে যার এখন উপাদান পারমাণবিক অরবিটালের চেয়ে ভিন্ন শক্তি , আকার এবং অভিযোজন রয়েছে।
• হাইব্রিড অরবিটালের সংখ্যা পারমাণবিক অরবিটাল মিশ্রণের সমান ।
• হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের পর, তারা উপযুক্ত পার্শ্ব পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে এবং সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনের দিকে নিয়ে যায়।

একটি অণুর জ্যামিতি -

• একটি অণুর জ্যামিতি নির্ভর করে মহাকাশে তার কেন্দ্র সম্পর্কে বন্ধনের বিন্যাসের উপর।
• বিন্যাস আরও নির্ভর করে কেন্দ্র পরমাণুটির সংকরকরণের ধরণের উপর।
• হাইব্রিড অরবিটালগুলির অভিযোজন বিভিন্ন ক্ষেত্রে ভিন্ন ।
• যেহেতু বন্ধনগুলি এই অরবিটালগুলির ওভারল্যাপের মাধ্যমে গঠিত হয়, তাই বন্ধনগুলির দিকনির্দেশক প্রকৃতি রয়েছে।
• অতএব, হাইব্রিডাইজেশন সরাসরি অণুর জ্যামিতির সাথে যুক্ত।

কয়েক ধরনের সংকরায়ন , তাদের মিশ্রণের পদ্ধতি এবং অণুর জ্যামিতি হল-

ব্যাখ্যা:

• CO 2, C 2 H 2 এ,   HCN কেন্দ্রীয় কার্বন sp সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায় এবং দুটি পাই এবং দুটি সিগমা বন্ধন গঠন করে।
• দুটি সিগমা বন্ধন দুটি এসপি হাইব্রিড অরবিটাল দ্বারা গঠিত হয়।
• তাদের সকলের একটি রৈখিক জ্যামিতি আছে।

সিএইচ 4

• CH ₄ এ থাকাকালীন, কেন্দ্রীয় পরমাণু একটি 2s এবং তিনটি 2p পারমাণবিক অরবিটাল যুক্ত সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায়।
• উত্তেজিত অবস্থায়, প্রতিটি অরবিটাল এককভাবে দখল করা হয়।
• এই চারটি পারমাণবিক অরবিটাল মিশে চারটি এসপি ³ হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে, নীচে দেখানো হয়েছে:

আমি

• এই 4 sp ³ হাইব্রিড অরবিটালের প্রতিটি হাইড্রোজেনের এক 1s পারমাণবিক অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে।
• পরমাণুর বিন্যাস টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি দেয়।

সুতরাং, মিথেন একটি রৈখিক অণু নয় ।

অতিরিক্ত তথ্য

• CO ₂ , C ₂ H ₂ এবং HCN এর গঠনগুলি নীচে দেখানো হয়েছে:

ধারণা:

হাইব্রিডাইজেশন:

• সামঞ্জস্যপূর্ণ শক্তিযুক্ত কেন্দ্রীয় পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথ s, p, d, f মিশে যায়।

• এটি নতুন হাইব্রিড কক্ষপথ গঠনের দিকে পরিচালিত করে যার এখন উপাদান পারমাণবিক কক্ষপথের চেয়ে ভিন্ন শক্তি, আকার এবং অভিযোজন রয়েছে।
• হাইব্রিড কক্ষপথের সংখ্যা পারমাণবিক কক্ষপথের মিশ্রণের সমান।
• হাইব্রিড কক্ষপথ গঠনের পর, তারা উপযুক্ত পার্শ্ব পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথের সাথে ওভারল্যাপ করে এবং সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনের দিকে নিয়ে যায়।

একটি অণুর জ্যামিতি -

• একটি অণুর জ্যামিতি নির্ভর করে শূন্যস্থানে তার কেন্দ্র সম্পর্কে বন্ধনের বিন্যাসের উপর।
• বিন্যাস আরও নির্ভর করে কেন্দ্র পরমাণুটির হাইব্রিডাইজেশনের ধরণের উপর।
• হাইব্রিড কক্ষপথগুলির অভিযোজন বিভিন্ন ক্ষেত্রে ভিন্ন।
• যেহেতু বন্ধনগুলি এই কক্ষপথগুলির ওভারল্যাপের মাধ্যমে গঠিত হয়, তাই বন্ধনগুলির দিকনির্দেশক প্রকৃতি রয়েছে।
• অতএব, হাইব্রিডাইজেশন সরাসরি অণুর জ্যামিতির সাথে যুক্ত।

কয়েক ধরনের হাইব্রিডাইজেশন, তাদের মিশ্রণের পদ্ধতি এবং অণুর জ্যামিতি হল-

ব্যাখ্যা:

কার্বনের sp হাইব্রিডাইজেশন:

• দুটি C পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে দুটি পাই এবং একটি সিগমা রয়েছে
• একটি পাই বন্ধন বিশুদ্ধ pp ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয়।
• প্রতিটি কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে একটি সিগমা বন্ধন বিদ্যমান।
• মোট দুটি সিগমা বন্ধন মানে sp হাইব্রিডাইজেশন এবং রৈখিক জ্যামিতি।

কার্বনের sp2 হাইব্রিডাইজেশন:

• দুটি C পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে একটি পাই এবং একটি সিগমা রয়েছে।
• একটি পাই বন্ধন বিশুদ্ধ pp ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয়।
• এই ধরনের হাইব্রিডাইজেশন অ্যালকেনে দেখা যায়।
• জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় সমতলীয়।

কার্বনের sp3 হাইব্রিডাইজেশন:

• কার্বন পরমাণু দ্বারা শুধুমাত্র সিগমা বন্ধন গঠিত হয়।
• জ্যামিতি চতুস্তলকীয়।

CH₄

• CH4 এ থাকাকালীন, কেন্দ্রীয় পরমাণু একটি 2s এবং তিনটি 2p পারমাণবিক কক্ষপথ যুক্ত হাইব্রিডাইজেশনের মধ্য দিয়ে যায়।
• উত্তেজিত অবস্থায়, প্রতিটি কক্ষপথ এককভাবে দখল করা হয়।
• এই চারটি পারমাণবিক কক্ষপথ মিশে চারটি sp3 হাইব্রিড কক্ষপথ গঠন করে, নীচে দেখানো হয়েছে:

• এই 4 sp3 হাইব্রিড কক্ষপথের প্রতিটি হাইড্রোজেনের এক 1s পারমাণবিক কক্ষপথের সাথে ওভারল্যাপ করে।
• পরমাণুর বিন্যাস চতুস্তলকীয় জ্যামিতি দেয়।

সুতরাং, মিথেনে কার্বন পরমাণুর হাইব্রিডাইজেশন হল sp³।

ধারণা:

হাইব্রিডাইজেশন:

• সামঞ্জস্যপূর্ণ শক্তিযুক্ত কেন্দ্রীয় পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথ s, p, d, f মিশে যায়।

• এটি নতুন হাইব্রিড কক্ষপথ গঠনের দিকে পরিচালিত করে যার এখন উপাদান পারমাণবিক কক্ষপথের চেয়ে ভিন্ন শক্তি, আকার এবং অভিযোজন রয়েছে।
• হাইব্রিড কক্ষপথের সংখ্যা পারমাণবিক কক্ষপথের মিশ্রণের সমান।
• হাইব্রিড কক্ষপথ গঠনের পর, তারা উপযুক্ত পার্শ্ব পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথের সাথে ওভারল্যাপ করে এবং সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনের দিকে নিয়ে যায়।

একটি অণুর জ্যামিতি -

• একটি অণুর জ্যামিতি নির্ভর করে শূন্যস্থানে তার কেন্দ্র সম্পর্কে বন্ধনের বিন্যাসের উপর।
• বিন্যাস আরও নির্ভর করে কেন্দ্র পরমাণুটির হাইব্রিডাইজেশনের ধরণের উপর।
• হাইব্রিড কক্ষপথগুলির অভিযোজন বিভিন্ন ক্ষেত্রে ভিন্ন।
• যেহেতু বন্ধনগুলি এই কক্ষপথগুলির ওভারল্যাপের মাধ্যমে গঠিত হয়, তাই বন্ধনগুলির দিকনির্দেশক প্রকৃতি রয়েছে।
• অতএব, হাইব্রিডাইজেশন সরাসরি অণুর জ্যামিতির সাথে যুক্ত।

কয়েক ধরনের হাইব্রিডাইজেশন, তাদের মিশ্রণের পদ্ধতি এবং অণুর জ্যামিতি হল-

ব্যাখ্যা:

কার্বনের sp হাইব্রিডাইজেশন:

• দুটি C পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে দুটি পাই এবং একটি সিগমা রয়েছে
• একটি পাই বন্ধন বিশুদ্ধ pp ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয়।
• প্রতিটি কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে একটি সিগমা বন্ধন বিদ্যমান।
• মোট দুটি সিগমা বন্ধন মানে sp হাইব্রিডাইজেশন এবং রৈখিক জ্যামিতি।

কার্বনের sp2 হাইব্রিডাইজেশন:

• দুটি C পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে একটি পাই এবং একটি সিগমা রয়েছে।
• একটি পাই বন্ধন বিশুদ্ধ pp ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয়।
• এই ধরনের হাইব্রিডাইজেশন অ্যালকেনে দেখা যায়।
• জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় সমতলীয়।

কার্বনের sp3 হাইব্রিডাইজেশন:

• কার্বন পরমাণু দ্বারা শুধুমাত্র সিগমা বন্ধন গঠিত হয়।
• জ্যামিতি চতুস্তলকীয়।

CH₄

• CH4 এ থাকাকালীন, কেন্দ্রীয় পরমাণু একটি 2s এবং তিনটি 2p পারমাণবিক কক্ষপথ যুক্ত হাইব্রিডাইজেশনের মধ্য দিয়ে যায়।
• উত্তেজিত অবস্থায়, প্রতিটি কক্ষপথ এককভাবে দখল করা হয়।
• এই চারটি পারমাণবিক কক্ষপথ মিশে চারটি sp3 হাইব্রিড কক্ষপথ গঠন করে, নীচে দেখানো হয়েছে:

• এই 4 sp3 হাইব্রিড কক্ষপথের প্রতিটি হাইড্রোজেনের এক 1s পারমাণবিক কক্ষপথের সাথে ওভারল্যাপ করে।
• পরমাণুর বিন্যাস চতুস্তলকীয় জ্যামিতি দেয়।

সুতরাং, মিথেনে কার্বন পরমাণুর হাইব্রিডাইজেশন হল sp³।