Kinetic Molecular Theory of Gases MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Kinetic Molecular Theory of Gases - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Mar 25, 2025
Latest Kinetic Molecular Theory of Gases MCQ Objective Questions
Kinetic Molecular Theory of Gases Question 1:
λ এর জন্য গড় মুক্ত পথ :
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetic Molecular Theory of Gases Question 1 Detailed Solution
ধারণা:
গ্যাস অণুর গড় মুক্ত পথ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
যেখানে d হল গ্যাস অণুর ব্যাস এবং n' হল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা।
গণনা:
প্রদত্ত:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ থেকে
PV = nRT
যেখানে 'n' হল মোলের সংখ্যা
\(PV=(nN_A)\left(\frac{R}{N_A}\right)T\)
এখানে nNA হল n মোলের অণুর সংখ্যা।
\(P=\left(\frac{nN_A}{V}\right)\left(\frac{R}{N_A}\right)T\)
এখানে \(\left(\frac{nN_A}{V}\right)=n'\;\) হল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা এবং \(\left(\frac{R}{N_A}\right)=k\;\) হল বোল্টজম্যান ধ্রুবক।
\(\Rightarrow n'=\frac{P}{kT}\)
গ্যাস অণুর গড় মুক্ত পথ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
∴ λ ∝ (1/n')
∴ একক আয়তনে অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে, গড় মুক্ত পথ হ্রাস পায়।
∴ λ ∝ (1/d2) (বিকল্প 4 সত্য নয়)
∴ অণুর আকার কমালে, গড় মুক্ত পথ বৃদ্ধি পায়। (বিকল্প 3 সত্য)
\(\Rightarrow n'=\frac{P}{kT}\) প্রতিস্থাপন করার পরে, আমরা পাব;
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
\(λ =\frac{kT}{\sqrt{2}\pi d^2P}\)
স্থির তাপমাত্রায় T, P বৃদ্ধি করলে গড় মুক্ত পথ হ্রাস পাবে। (বিকল্প 1 সত্য নয়)
অনুরূপভাবে,
স্থির চাপে P, তাপমাত্রা T বৃদ্ধি করলে গড় মুক্ত পথ বৃদ্ধি পাবে। (বিকল্প 4 সত্য নয়)
Top Kinetic Molecular Theory of Gases MCQ Objective Questions
λ এর জন্য গড় মুক্ত পথ :
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetic Molecular Theory of Gases Question 2 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
গ্যাস অণুর গড় মুক্ত পথ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
যেখানে d হল গ্যাস অণুর ব্যাস এবং n' হল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা।
গণনা:
প্রদত্ত:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ থেকে
PV = nRT
যেখানে 'n' হল মোলের সংখ্যা
\(PV=(nN_A)\left(\frac{R}{N_A}\right)T\)
এখানে nNA হল n মোলের অণুর সংখ্যা।
\(P=\left(\frac{nN_A}{V}\right)\left(\frac{R}{N_A}\right)T\)
এখানে \(\left(\frac{nN_A}{V}\right)=n'\;\) হল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা এবং \(\left(\frac{R}{N_A}\right)=k\;\) হল বোল্টজম্যান ধ্রুবক।
\(\Rightarrow n'=\frac{P}{kT}\)
গ্যাস অণুর গড় মুক্ত পথ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
∴ λ ∝ (1/n')
∴ একক আয়তনে অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে, গড় মুক্ত পথ হ্রাস পায়।
∴ λ ∝ (1/d2) (বিকল্প 4 সত্য নয়)
∴ অণুর আকার কমালে, গড় মুক্ত পথ বৃদ্ধি পায়। (বিকল্প 3 সত্য)
\(\Rightarrow n'=\frac{P}{kT}\) প্রতিস্থাপন করার পরে, আমরা পাব;
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
\(λ =\frac{kT}{\sqrt{2}\pi d^2P}\)
স্থির তাপমাত্রায় T, P বৃদ্ধি করলে গড় মুক্ত পথ হ্রাস পাবে। (বিকল্প 1 সত্য নয়)
অনুরূপভাবে,
স্থির চাপে P, তাপমাত্রা T বৃদ্ধি করলে গড় মুক্ত পথ বৃদ্ধি পাবে। (বিকল্প 4 সত্য নয়)
Kinetic Molecular Theory of Gases Question 3:
λ এর জন্য গড় মুক্ত পথ :
Answer (Detailed Solution Below)
Kinetic Molecular Theory of Gases Question 3 Detailed Solution
ধারণা:
গ্যাস অণুর গড় মুক্ত পথ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
যেখানে d হল গ্যাস অণুর ব্যাস এবং n' হল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা।
গণনা:
প্রদত্ত:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ থেকে
PV = nRT
যেখানে 'n' হল মোলের সংখ্যা
\(PV=(nN_A)\left(\frac{R}{N_A}\right)T\)
এখানে nNA হল n মোলের অণুর সংখ্যা।
\(P=\left(\frac{nN_A}{V}\right)\left(\frac{R}{N_A}\right)T\)
এখানে \(\left(\frac{nN_A}{V}\right)=n'\;\) হল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা এবং \(\left(\frac{R}{N_A}\right)=k\;\) হল বোল্টজম্যান ধ্রুবক।
\(\Rightarrow n'=\frac{P}{kT}\)
গ্যাস অণুর গড় মুক্ত পথ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
∴ λ ∝ (1/n')
∴ একক আয়তনে অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে, গড় মুক্ত পথ হ্রাস পায়।
∴ λ ∝ (1/d2) (বিকল্প 4 সত্য নয়)
∴ অণুর আকার কমালে, গড় মুক্ত পথ বৃদ্ধি পায়। (বিকল্প 3 সত্য)
\(\Rightarrow n'=\frac{P}{kT}\) প্রতিস্থাপন করার পরে, আমরা পাব;
\(λ =\frac{1}{\sqrt{2}\pi d^2n'}\)
\(λ =\frac{kT}{\sqrt{2}\pi d^2P}\)
স্থির তাপমাত্রায় T, P বৃদ্ধি করলে গড় মুক্ত পথ হ্রাস পাবে। (বিকল্প 1 সত্য নয়)
অনুরূপভাবে,
স্থির চাপে P, তাপমাত্রা T বৃদ্ধি করলে গড় মুক্ত পথ বৃদ্ধি পাবে। (বিকল্প 4 সত্য নয়)