कोणता बंध सर्वात ध्रुवीय आहे?

संकल्पना:

विद्युत ऋणात्मकता-

• अणू किंवा घटकाची इलेक्ट्रॉनची सामायिक जोडी तिच्याकडे आकर्षित करण्याची प्रवृत्ती.
• 0.8 ते 3. 98 पर्यंत चालणाऱ्या सापेक्ष स्केलवर, χ _r द्वारे दर्शविल्या जाणाऱ्या पॉलिंग स्केलद्वारे मोजले जाते.
• अणुक्रमांक तसेच न्यूक्लियसपासून इलेक्ट्रॉन्सच्या अंतरामुळे विद्युत ऋणात्मकता प्रभावित होते.
• वैद्युतीयऋणात्मकता केवळ हा एकट्या अणूचा गुणधर्म नसून रेणूमधील अणूचा गुणधर्म आहे .

बाँड पोलॅरिटी -

• सहसंयोजक रासायनिक बंधनात, घटक जितका जास्त इलेक्ट्रॉन-ऋणात्मक असेल तितका त्याचा इलेक्ट्रॉन मेघ स्वतःकडे आकर्षित करण्याची प्रवृत्ती असते.
• अशा प्रकारे अणूंपैकी एक ( अधिक वैद्युतीयऋणात्मक एक) आंशिक ऋण शुल्क प्राप्त करतो आणि दुसरा ( कमी वैद्युतीयऋणात्मक) अंशतः धनात्मक प्रभार प्राप्त करतो आणि खाली दर्शविल्याप्रमाणे द्विध्रुव तयार करतो.

• शुल्कांचे पृथक्करण जितके मजबूत असेल तितकी बाँडची ध्रुवीयता अधिक मजबूत असते.
• अशाप्रकारे, आपण असे म्हणू शकतो की बाँडची ध्रुवीयता रेणूमध्ये बंधनकारक असलेल्या दोन घटकांमधील वैद्युतीयऋणात्मकतेमधील फरकाने ठरवली जाते.
• जेव्हा वैद्युतीयऋणात्मकतेत फरक शून्य असतो, तेव्हा बाँड नॉनपोलर सहसंयोजक असतो.
• ध्रुवाच्या निर्मितीमुळे बंधांमध्ये द्विध्रुवीय क्षण निर्माण होतो ज्यामुळे ध्रुवीय रेणू होऊ शकतो.

स्पष्टीकरण:

काही सामान्य घटकांच्या वैद्युतीयऋणात्मकतेचा तक्ता खाली दिला आहे:

वर नमूद केलेल्या बंधांच्या वैद्युतीयऋणात्मकतेमधील फरक तपासूया:

Cl - F

• बंध सहसंयोजक आणि ध्रुवीय आहे.
• Cl = 3 आणि F चा EN 4.0 आहे.
• म्हणून, फरक 4 - 3 = 1 आहे

​Br - F

• बंध सहसंयोजक आणि ध्रुवीय आहे.
• Br = 2.8 आणि F चा EN 4.0 आहे.
• म्हणून, फरक 4 - 2.8 = 1.2 आहे

​I - F

• बंध सहसंयोजक आणि ध्रुवीय आहे.
• I ची EN = 2.5 आणि F 4.0 आहे.
• म्हणून, फरक 4 - 2.5 = 1.5 आहे

​F - F

• दिलेल्या रेणूमध्ये दोन फ्लोरिन अणू आहेत आणि अशा प्रकारे दोन्हीमधील वैद्युतीयऋणात्मकता फरक शून्य आहे.
• या बाँडमध्ये ध्रुवीयपणा नाही आणि म्हणून तो एक ध्रुवीय सहसंयोजक रेणू आहे.
• म्हणून, I - F सर्वात ध्रुवीय आहे.

Additional Information

• हे लक्षात घ्यावे लागेल की रेणूमधील बंध ध्रुवीय असू शकतात परंतु रेणूमध्ये निव्वळ द्विध्रुवीय क्षण शून्य असू शकतो. त्यांच्यातील फरक खाली सूचीबद्ध आहे.