O2–, F– , Na+ और Mg²⁺ प्रजातियों के बारे में सही कथन है/हैं।

(A) सभी समइलेक्ट्रॉनिक हैं

(B) सभी में समान नाभिकीय आवेश है

(C) O^2- की आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है

(D) Mg²⁺ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है

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अवधारणा:

समइलेक्ट्रॉनिक प्रजाति और आयनिक त्रिज्या

• समइलेक्ट्रॉनिक प्रजाति: समइलेक्ट्रॉनिक प्रजाति परमाणु, आयन या अणु होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। उदाहरण के लिए, O^2-, F^-, Na⁺ और Mg²⁺ सभी में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• नाभिकीय आवेश: नाभिकीय आवेश नाभिक का आवेश होता है, जो नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है।
• आयनिक त्रिज्या:
  • किसी आयन का आकार सामान्यतः बढ़ते धनात्मक आवेश (धनायन अपने मूल परमाणुओं से छोटे होते हैं) के साथ घटता है और बढ़ते ऋणात्मक आवेश (ऋणायन अपने मूल परमाणुओं से बड़े होते हैं) के साथ बढ़ता है।
  • समइलेक्ट्रॉनिक प्रजाति के लिए, आकार बढ़ते नाभिकीय आवेश के साथ घटता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब खींचे जाते हैं।

व्याख्या:-

• दी गई प्रजाति: O^2-, F^-, Na⁺ और Mg²⁺
• समइलेक्ट्रॉनिक: सभी चार स्पीशीज में 10 इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए वे समइलेक्ट्रॉनिक हैं। (A) सही है।
• नाभिकीय आवेश:
  • O^2- में 8 प्रोटॉन होते हैं।
  • F^- में 9 प्रोटॉन होते हैं।
  • Na⁺ में 11 प्रोटॉन होते हैं।
  • Mg²⁺ में 12 प्रोटॉन होते हैं।
  कथन (B) गलत है क्योंकि उनका नाभिकीय आवेश समान नहीं है।
• आयनिक त्रिज्या:
  • O^2- की त्रिज्या सबसे बड़ी होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या के लिए इसका नाभिकीय आवेश सबसे छोटा होता है। (C) सही है।
  • Mg²⁺ की त्रिज्या सबसे छोटी होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या के लिए इसका नाभिकीय आवेश सबसे बड़ा होता है। (D) सही है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर (A), (C) और (D) केवल है।