संघट्ट सिद्धांत के अनुसार एक द्विपरमाणुक अभिक्रिया का दर नियतांक (kCT)
द्वारा दिया गया है

आरहेनियस समीकरण की सक्रियण ऊर्जा (Ea) के साथ E₀ जिस तरह संबंधित है, वह है

संकल्पना:

संघट्ट सिद्धांत में और के बीच संबंध

• संघट्ट सिद्धांत में, द्विआण्विक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
• यहां, देहली ऊर्जा है, अभिकारक अणुओं को अभिक्रिया शुरू करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा। यह ऊर्जा सीधे आरहेनियस समीकरण में सक्रियण ऊर्जा से जुड़ी होती है।
• आरहेनियस समीकरण के अनुसार:
  •  

व्याख्या:

• देहली ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा () के बीच संबंध आमतौर पर इस प्रकार दिया जाता है:
• जहां:
  • = सक्रियण ऊर्जा
  • = देहली ऊर्जा
  • R = सार्वत्रिक गैस स्थिरांक
  • T = तापमान (केल्विन में)
  • m = स्थिरांक, आमतौर पर वह घात जिस पर तापमान बढ़ाया जाता है (इस स्थिति में, (
• इसलिए, इस विशिष्ट अभिक्रिया के लिए, संबंध बन जाता है:
• दिए गए संबंध से, हम देखते हैं कि सक्रियण ऊर्जा देहली ऊर्जा और तापमान-निर्भर पद दोनों पर निर्भर करती है।
• यह समीकरण इंगित करता है कि जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, पद के कारण सक्रियण ऊर्जा भी बढ़ती है, जिससे अणुओं के लिए अभिक्रिया बाधा को पार करना आसान हो जाता है।
• इसके आधार पर, दिए गए प्रश्न का सही उत्तर है:

निष्कर्ष:

• सही उत्तर है: विकल्प 4