निम्नलिखित यौगिकों के युग्मों पर विचार कीजिए

(i) NH₄Cl तथा FeO

(ii) H₃N∙BF₃ तथा BCl₃

(iii) HSO₃F and HF

(i), (ii) तथा (iii) में अधिक अम्लीय स्पीशीज हैं, क्रमश:

संकल्पना:

1. अम्लीय पदार्थ वे पदार्थ होते हैं जो जल में घुलने पर प्रोटॉन (H⁺ आयन) दान करने में सक्षम होते हैं। अम्ल विलयन में H⁺ आयनों की सांद्रता बढ़ाते हैं।
2. क्षारीय पदार्थ, जिन्हें क्षार या क्षारक भी कहा जाता है, वे पदार्थ होते हैं जो प्रोटॉन (H⁺ आयन) ग्रहण करने या इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने में सक्षम होते हैं। क्षार विलयन में H⁺ आयनों की सांद्रता कम करते हैं।

व्याख्या:

1. NH₄Cl एक प्रबल अम्ल HCl और दुर्बल क्षार NH₄OH का अम्लीय लवण है। जबकि FeO सबसे क्षारीय यौगिक है। FeO में Fe की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है। ऑक्सीकरण अवस्था जितनी कम होगी, यौगिक उतना ही क्षारीय होगा।
2. NH₃.BF₃, NH₃ और BF₃ के उदासीनीकरण अभिक्रिया का उत्पाद है। BF₃ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है और लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है जबकि NH₃ लुईस क्षार है जिसमें इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म होता है। NH₃ से इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म को ग्रहण करके, NH₃ और BF₃ के बीच एक उपसहसंयोजन बंधन बनता है ताकि इसका अष्टक पूर्ण हो सके।
3. BCl₃ में केंद्रीय धातु परमाणु B में CL के साथ बंधन बनाने के बाद अपने सबसे बाहरी कोश में छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं और एक p कक्षक रिक्त रहता है। इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने और लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करने की प्रवृत्ति होती है।
4. HSO₃F का pKa -10 है जबकि HF का pKa 3.17 है। यौगिक की अम्लता को अम्ल वियोजन स्थिरांक (pKa) द्वारा व्यक्त किया जाता है। pKa मान जितना कम होगा, अम्ल उतना ही प्रबल होगा। इसका अर्थ है कि HSO₃F, HF की तुलना में कहीं अधिक वियोजित होता है, इसलिए अधिक अम्लीय होता है।

निष्कर्ष:

इसलिए, अधिक अम्लीय पदार्थ NH₄Cl, BCl₃, HSO₃F हैं।