1M AgNO₃ और 1M NaCl के 100 mL प्रत्येक को मिलाया जाता है। परिणामी विलयन में नाइट्रेट आयन की सांद्रता क्या है?

संकल्पना:

विलयनों का मिश्रण और अवक्षेपण

• जब AgNO₃ और NaCl के विलयनों को मिलाया जाता है, तो एक अवक्षेपण अभिक्रिया होती है क्योंकि AgCl जल में अघुलनशील है।
• अभिक्रिया इस प्रकार है:

  AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

• इस अभिक्रिया में:
  • Ag⁺ आयन Cl^- आयनों के साथ अभिक्रिया करके अवक्षेप AgCl बनाते हैं।
  • अन्य आयन, NO₃^- और Na⁺, विलयन में प्रेक्षक आयन के रूप में रहते हैं।
• परिणामी विलयन में नाइट्रेट आयनों की सांद्रता की गणना करने के लिए, कुल आयतन और उपस्थित NO₃^- आयनों के मोलों पर विचार करें।

व्याख्या:

• प्रारंभ में, 1 M AgNO₃ के 100 mL को 1 M NaCl के 100 mL के साथ मिलाया जाता है।
• AgNO₃ विलयन से:
  • 1 M AgNO₃ का अर्थ है कि 1 L विलयन में 1 मोल AgNO₃ उपस्थित है।
  • इस प्रकार, AgNO₃ के 100 mL (0.1 L) में, AgNO₃ के मोल हैं:

    AgNO₃ के मोल = 1 x 0.1 = 0.1 मोल

• चूँकि प्रत्येक AgNO₃ अणु एक NO₃^- आयन प्रदान करता है, इसलिए NO₃^- आयनों के मोल भी 0.1 मोल हैं।
• मिश्रण के बाद विलयन का कुल आयतन है:

  कुल आयतन = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0.2 L

• परिणामी विलयन में NO₃^- आयनों की सांद्रता है:

  [NO₃^-] = NO₃^- के मोल / कुल आयतन

  [NO₃^-] = 0.1 / 0.2 = 0.5 M

इसलिए, परिणामी विलयन में नाइट्रेट आयन की सांद्रता 0.5 M है।