Equilibrium MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Equilibrium - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jun 27, 2025
Latest Equilibrium MCQ Objective Questions
Equilibrium Question 1:
16 मोल H2 और 4 मोल N2 को एक लीटर के पात्र में सील कर दिया जाता है। पात्र को स्थिर तापमान पर तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि साम्यावस्था स्थापित नहीं हो जाती; यह पाया जाता है कि पात्र में दाब अपने मूल मान Patms का 9/10 वां हो गया है। अब साम्यावस्था मिश्रण में 'x' मोल निष्क्रिय गैस तब तक मिलाई जाती है जब तक कि मूल दाब Patms प्राप्त नहीं हो जाता। 'x' का मान क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 1 Detailed Solution
सिद्धांत:
ले चैटेलियर का सिद्धांत और निष्क्रिय गैस का योग:
- जब किसी अभिक्रिया मिश्रण में स्थिर आयतन पर एक निष्क्रिय गैस मिलाई जाती है, तो कुल दाब बढ़ जाता है लेकिन अभिकारकों और उत्पादों के आंशिक दाब अपरिवर्तित रहते हैं।
- इसलिए, साम्यावस्था संरचना नहीं बदलती है।
- आदर्श गैस नियम: PV = nRT ⇒ P = (n/V)RT
व्याख्या:
- दिया गया है:
- प्रारंभिक मोल: H2 = 16, N2 = 4
- प्रारंभिक दाब = P, आयतन = 1 L, T = स्थिर
- साम्यावस्था अभिक्रिया है:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
- मान लीजिये अभिक्रिया की सीमा a है, इसलिए:
- साम्यावस्था पर N2 = 4 - a
- साम्यावस्था पर H2 = 16 - 3a
- NH3 का निर्माण = 2a
- साम्यावस्था पर कुल मोल = (4 - a) + (16 - 3a) + 2a = 20 - 2a
- आदर्श गैस नियम का उपयोग करके:
- प्रारंभिक: P = 20RT (चूँकि प्रारंभिक कुल मोल = 20)
- साम्यावस्था पर नया दाब: (9/10)P = (20 - 2a)RT
- प्रतिस्थापन: (9/10) x 20RT = (20 - 2a)RT ⇒ a = 1
- साम्यावस्था पर कुल मोल = 20 - 2a = 18
- अब, स्थिर आयतन पर x मोल निष्क्रिय गैस मिलाने पर:
- नए कुल मोल = 18 + x
- आवश्यक दाब = P
- P = (18 + x)RT = 20RT ⇒ x = 2 का उपयोग करके
इसलिए, x का मान 2 है।
Equilibrium Question 2:
एक लीटर बफर विलयन में NH3 और NH4Cl प्रत्येक का 0.1 मोल होता है। गैसीय HCl को घोलकर 0.02 मोल HCl मिलाने पर, विलयन का pH _________× 10−3 (निकटतम पूर्णांक) पाया जाता है।
[दिया गया है: pKb(NH3) = 4.745
log 2 = 0.301
log 3 = 0.477
T = 298 K]
Answer (Detailed Solution Below) 9079
Equilibrium Question 2 Detailed Solution
संप्रत्यय:
बफर विलयन और हैंडरसन-हैसलबाल्च समीकरण का उपयोग करके pH की गणना
- एक बफर विलयन pH में परिवर्तन का विरोध करता है जब छोटी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाया जाता है।
- इस मामले में, बफर में एक दुर्बल क्षार (NH3) और इसका संयुग्म अम्ल (NH4+ NH4Cl से) होता है।
- जब HCl (एक प्रबल अम्ल) मिलाया जाता है, तो यह NH3 के साथ अभिक्रिया करके NH4+ बनाता है।
- क्षारीय बफ़र के pH की गणना इस संबंध का उपयोग करके की जाती है:
pOH = pKb + log([लवण]/[क्षार])
pH = 14 - pOH
व्याख्या:
- NH3 के प्रारंभिक मोल = 0.1 मोल
- NH4Cl के प्रारंभिक मोल = 0.1 मोल
- जोड़ा गया HCl = 0.02 मोल
परिणामी विलयन में
=
=
= 4.745 + 0.477 - 0.301
pOH = 4.921
pH = 14 - pOH
= 9.079
इसलिए, pH 9.079 × 10−3 (निकटतम पूर्णांक: 9079) है।
Equilibrium Question 3:
निम्नलिखित निकाय में, PCl5 (g)
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 3 Detailed Solution
संकल्पना:
ला-शातेलिए का सिद्धांत और अक्रिय गैसों का प्रभाव
- ला-शातेलिए का सिद्धांत कहता है कि यदि साम्यावस्था पर कोई निकाय परिस्थितियों (जैसे दाब, तापमान या सांद्रता) में परिवर्तन करके विक्षुब्ध होता है, तो निकाय परिवर्तन का प्रतिकार करने और साम्यावस्था को बहाल करने के लिए खुद को समायोजित करेगा।
- स्थिर तापमान और दाब पर किसी निकाय में अक्रिय गैस (जैसे जीनॉन) मिलाने की स्थिति में, गैस मिलाने से अभिकारकों या उत्पादों के आंशिक दाब प्रभावित नहीं होते हैं। हालाँकि, यह निकाय का कुल आयतन बढ़ाता है, जो प्रभावी रूप से अभिकारकों और उत्पादों के आंशिक दाब को कम करता है।
- स्थिर दाब पर, अक्रिय गैस मिलाने से साम्यावस्था गैस के अधिक मोल वाले पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाएगी, क्योंकि यह अभिक्रियाशील स्पीशीज के आंशिक दाब में कमी की भरपाई करता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि निकाय फिर से दाब बढ़ाने के लिए मोलों की संख्या बढ़ाने का प्रयास करेगा।
व्याख्या:
- दी गई अभिक्रिया है:
PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)
- स्थिर तापमान और दाब पर जीनॉन (एक अक्रिय गैस) मिलाने पर:
- निकाय का आयतन बढ़ जाता है, जिससे घटकों के आंशिक दाब कम हो जाते हैं।
- इस परिवर्तन का प्रतिकार करने और साम्यावस्था को बहाल करने के लिए साम्यावस्था गैस के अधिक मोल वाले पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाएगी। इस मामले में, अभिक्रिया के दाहिने हाथ की ओर गैस के 2 मोल (PCl3 और Cl2) हैं, जबकि बाईं ओर केवल 1 मोल (PCl5) है।
- इसके परिणामस्वरूप PCl3 और Cl2 की सांद्रता में वृद्धि और PCl5 की सांद्रता में कमी होती है।
इसलिए, सही उत्तर है: PCl3 बढ़ेगी।
Equilibrium Question 4:
यदि AB₂ और XY (दोनों लवण हैं) के जलीय विलयनों के समान आयतन मिलाए जाते हैं, तो निम्नलिखित में से कौन सा संयोजन 300 K पर AY₂ का अवक्षेप देगा?
(दिया गया है कि 300 K पर AY₂ के लिए Ksp = 5.2 x 10⁻⁷)
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 4 Detailed Solution
जब समान आयतन मिलाए जाते हैं, तो मोलरता आधी हो जाती है।
संकल्पना:
- जब दो लवण विलयनों AB₂ और XY को मिलाया जाता है, तो AY₂ का अवक्षेपण तब होगा जब आयनिक गुणनफल (Qsp) विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) से अधिक हो।
- Qsp की गणना इस प्रकार की जाती है:
Qsp = [A⁺][Y⁻]² - चूँकि विलयनों के समान आयतन मिलाए जाते हैं, इसलिए तनुकरण के कारण आयनों की सांद्रता आधी हो जाती है।
व्याख्या:
निष्कर्ष:
केवल विकल्प 3 Qsp > Ksp देता है, इसलिए AY₂ का अवक्षेपण होता है।
Equilibrium Question 5:
सूची I का सूची II से मिलान कीजिए।
| सूची - I (लवण का प्रकार) |
सूची - II (घुलनशीलता व्यंजक) |
||
|---|---|---|---|
| A. | AB (जैसे AgCl) | I. | S = √Ksp |
| B. | AB2 (जैसे PbI2) | II. | S = ∛(Ksp / 4) |
| C. | AB3 (जैसे Al(OH)3) | III. | S = (Ksp / 27)1/4 |
| D. | A3B2 (जैसे Ca3(PO4)2) | IV. | S = ∛(Ksp / 108) |
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 5 Detailed Solution
सिद्धांत:
घुलनशीलता गुणनफल (Ksp) और घुलनशीलता (S)
- घुलनशीलता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) एक ठोस पदार्थ के जलीय विलयन में घुलने के लिए साम्यावस्था स्थिरांक है।
- अपने घटक आयनों में घुलने वाले लवण के लिए, घुलनशीलता (S) और Ksp के बीच संबंध वियोजन के रससमीकरणमिति पर निर्भर करता है।
- सामान्य विधि है:
- वियोजन समीकरण लिखें
- घुलनशीलता S के संदर्भ में आयन सांद्रता व्यक्त करें
- Ksp व्यंजक में प्रतिस्थापित करें और S के लिए हल करें
व्याख्या:
- A - I: AB प्रकार (जैसे AgCl)
- वियोजन: AB ⇌ A+ + B−
- Ksp = S x S = S² ⇒ S = √Ksp
- B - II: AB2 प्रकार (जैसे PbI2)
- वियोजन: AB2 ⇌ A2+ + 2B−
- Ksp = (2S)² x S = 4S³ ⇒ S = ∛(Ksp/4)
- C - III: AB3 प्रकार (जैसे Al(OH)3)
- वियोजन: AB3 ⇌ A3+ + 3B−
- Ksp = S x (3S)³ = 27S⁴ ⇒ S = (Ksp/27)1/4
- D - IV: A3B2 प्रकार (जैसे Ca3(PO4)2)
- वियोजन: A3B2 ⇌ 3A2+ + 2B3−
- Ksp = (3S)³ x (2S)² = 108S⁵ ⇒ S = ∛(Ksp/108)
इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1) A - I, B - II, C - III, D - IV
Top Equilibrium MCQ Objective Questions
निम्नलिखित में से कौन सा कथन एक अम्ल और एक क्षार के जलीय विलयन के बारे में सही हैं?
1. pH जितना अधिक होगा अम्ल उतना प्रबल होगा।
2. pH जितना अधिक होगा अम्ल उतना दुर्बल होगा।
3. pH जितना कम होगा क्षार उतना प्रबल होगा।
4. pH जितना कम होगा क्षार उतना दुर्बल होगा।
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
pH पैमाना:
- pH विलयन में अम्ल की सांद्रता का मापन है।
- इसे 1 से 14 के पैमाने से मापा जाता है।
- यदि विलयन अम्लीय या क्षारीय है, तो यह निम्नलिखित मापदंडों पर निर्भर करता है।
- pH अम्लीय
- pH > 7 - क्षारीय
- pH = 7 - उदासीन
निष्कर्ष:
- इसलिए, उपरोक्त व्याख्या से, यह स्पष्ट है कि pH जितना अधिक होगा, अम्ल उतना ही दुर्बल होगा, और pH जितना कम होगा, क्षार उतना ही दुर्बल होगा।
- इसलिए, कथन 2 और 4 सही हैं।
Additional Information
|
pH मान |
उदाहरण |
|
0 |
बैटरी का अम्ल |
|
1 |
गैस्ट्रिक अम्ल |
|
2 |
नींबू का रस, सिरका |
|
3 |
संतरे का रस, सोडा |
|
4 |
टमाटर का रस, अम्ल वर्षा |
|
5 |
ब्लैक कॉफ़ी, केले |
|
6 |
मूत्र, दूध |
|
7 |
शुद्ध पानी, तटस्थ समाधान |
|
8 |
समुद्री जल, अंडे |
|
9 |
बेकिंग सोडा |
|
10 |
मैग्नीशिया का दूध |
|
11 |
अमोनिया सोल्यूशंस |
|
12 |
साबून का पानी |
|
13 |
ब्लीच, ओवन क्लीनर |
|
14 |
लिक्विड ड्रेन क्लीनर |
25 डिग्री सेल्सियस पर पानी का पीएच 7 है। जब इसे 100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो पानी का पीएच ________ ।
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDF- 25 डिग्री सेल्सियस पर पानी का पीएच 7. है। जब इसे 100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो पानी का पीएच घटकर 6.14 हो जाता है।
- पानी के तापमान को बढ़ाने पर, संतुलन फिर से तापमान को कम करने के लिए बढ़ेगा।
- यह अतिरिक्त गर्मी को अवशोषित करके होता है।
- हाइड्रोजन आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन शुद्ध पानी में एक ही सांद्रता में रहेंगे और अगर इसका पीएच बदल जाए तो भी पानी तटस्थ रहता है।
एक विलयन जिसमें 0.10 M सोडियम ऐसिटेट और 0.01 M ऐसीटिक अम्ल, प्रत्येक के 50 mL उपस्थित है? का pK है:
[दिया गया है : pKa of CH3 COOH = 4.57 है।]
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFगणना:
ऐसीटिक बफर का pH -
- बफर विलयन - बफर विलयन दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षारक या दुर्बल क्षारक और उसके संयुग्म अम्ल का मिश्रण होता है। यह एक ऐसा विलयन होता है जो इसके अंदर H+ आयन सांद्रता को बनाए रखते हुए कम मात्रा में प्रबल अम्ल या प्रबल क्षारक के साथ अपने pH को बनाए रखने के लिए जाना जाता है।
- दो प्रकार के बफर विलयन होते हैं
- ऐसीटिक बफर - pH के लिए अत्यधिक विशिष्ट और एक दुर्बल अम्ल और इसके संयुग्म क्षारक का मिश्रण है।
- दुर्बल बफर - pH> 7 के लिए अत्यधिक विशिष्ट और दुर्बल क्षारक और इसके संयुग्म अम्ल का मिश्रण है।
- ऐसीटिक बफर का pH सूत्र द्वारा दिया जाता है -
- pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])
जहाँ, pKa = अम्ल पृथक्करण स्थिरांक के ऋणात्मक लघुगणक।
चूंकि ऐसीटिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल होता है और सोडियम ऐसिटेट एक प्रबल क्षारक (NaOH) के साथ इसका संयुग्मी लवण है, वे एक ऐसीटिक बफर बनाते हैं जिसका pH सूत्र द्वारा गणना की जाती है -
pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])
रासायनिक अभिक्रिया - CH3COOH + NaOH
गणना -
दिया गया,
- pKa = 4.57 (ऐसीटिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक)
- [अम्ल] = 0.01 M (ऐसीटिक अम्ल की सांद्रता)
- [लवण] = 0.10 M (लवण की सांद्रता)
इन सभी मानों को सूत्र में रखिए,
pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])
=4.57 + log(0.10 / 0.01)
=4.57 + log(10)
= 4.57 + 1 ---- (∵ log10 = 1)
=5.57
इसलिए, बफर विलयन का pH = 5.57 है
अत: सही उत्तर विकल्प 2 है।
किसी रासायनिक निकाय के साम्य में होने पर निम्न में से क्या समान होगें?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFरासायनिक साम्यावस्था : प्रतिवर्ती अभिक्रिया की एक सामान्य स्थिति पर विचार करें
A + B ⇔ C + D
- समय के साथ, अग्र अभिक्रिया की दर कम हो जाती है, और पश्च अभिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।
- एक क्षण के साथ, एक ऐसी अवस्था पर पहुँच जाता है जहाँ अग्र और पश्च अभिक्रिया की दर समान हो जाती है और अभिकारक और उत्पाद की सांद्रता स्थिर हो जाती है।
- संतुलन गतिशील है
पहली बार एसिटिक एसिड का संश्लेषण किसने किया था?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर कोल्बे है।
Key Points
- एसिटिक एसिड का संश्लेषण
- एसिटिक एसिड पहली बार 1845 में जर्मन वैज्ञानिक हरमन कोल्बे द्वारा अकार्बनिक घटकों से बनाया गया था।
- उन्होंने क्लोरीन के साथ कार्बन डाइसल्फ़ाइड बनाया, और अंतिम परिणाम कार्बन टेट्राक्लोराइड था।
- उसके बाद, उष्मीय अपघटन के माध्यम से टेट्राक्लोरेथिलीन का उत्पादन किया गया था, जलीय क्लोरीनीकरण के माध्यम से ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड बनाया गया था, और एसिटिक एसिड अंततः इलेक्ट्रोलाइटिक कमी के माध्यम से उत्पादित किया गया था।
- उन्होंने विशेष रूप से हाइड्रोकार्बन से बने अकार्बनिक पदार्थों का इस्तेमाल किया।
- कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अकार्बनिक तत्व हैं जिनका उपयोग एसिटिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है जबकि एसिटिक एसिड कार्बनिक होता है।
- एसिटिक एसिड का एक रासायनिक सूत्र होता है और यह एक दुर्बल अम्ल होता है।
- कोल्बे का काम अभूतपूर्व था क्योंकि उन्होंने अकार्बनिक से कार्बनिक रसायनों को संश्लेषित किया था।
- बैक्टीरियल किण्वन के अलावा, एसिटिक अम्ल को कृत्रिम रूप से भी बनाया जाता है।
- कुछ फलों में यह प्राकृतिक रूप से होता है।
Additional Information
- कोल्बे का काम अभूतपूर्व था क्योंकि उन्होंने अकार्बनिक से कार्बनिक रसायनों को संश्लेषित किया था।
- बैक्टीरियल किण्वन के अलावा, एसिटिक एसिड को कृत्रिम रूप से भी बनाया जाता है।
- कुछ फलों में यह प्राकृतिक रूप से होता है।
| वैज्ञानिक | निर्माण | वर्ष |
| बर्थलॉट | मीथेन | 1856 |
| एफ वोहलर | यूरिया | 1828 |
| बर्ज़ेलियस |
सैरियम सेलेनियम |
1803 1817 |
प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बने लवण का pH मान क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 11 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 7 से कम है।
Key Points
- जब एक प्रबल अम्ल और एक दुर्बल क्षार के उदासीनीकरण से लवण बनता है, तो परिणामी घोल अम्लीय होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रबल अम्ल जल में पूरी तरह से अलग हो जाता है, जिससे (H+) आयनों की उच्च सांद्रता मिलती है, जबकि दुर्बल क्षार पूरी तरह से अलग नहीं होता है और इसलिए (H+) को बेअसर करने के लिए कम (OH-) आयन प्रदान करता है। परिणामस्वरूप, घोल में (H+) सांद्रता (OH-) सांद्रता से अधिक होती है, जिससे घोल अम्लीय हो जाता है।
इसलिए, प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बने नमक का pH मान 7 से कम होता है
- प्रबल अम्लों के धनायन जल-अपघटित नहीं होते हैं और इसलिए प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों द्वारा निर्मित लवणों के विलयन उदासीन होते हैं, अर्थात उनका pH 7 होता है, जबकि प्रबल क्षारों और दुर्बल अम्लों द्वारा निर्मित लवणों के विलयन क्षारीय होते हैं, अर्थात उनका pH>7 होता है।
- लवण जो प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से प्राप्त होते हैं, जल-अपघटित होते हैं, जिससे उनका pH 7 से अधिक होता है।
- एक दुर्बल क्षार के pH मान की परास 7.1 से 10 होती है, जबकि एक प्रबल क्षार के pH मान की परास 10.1 से 14 होती है।
- सभी पदार्थों को उदासीन (लगभग pH 7), क्षारीय (pH, 7 से अधिक), या अम्लीय (pH, 7 से कम) के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है, और pH हमें यह भी बताता है कि वह पदार्थ कितना प्रबल या दुर्बल है। उदाहरण के लिए, pH = 8 वाला पदार्थ एक बहुत दुर्बल क्षार है, लेकिन pH = 3 वाला पदार्थ एक प्रबल अम्ल है।
प्राकृतिक स्त्रोत- अम्ल का कौन सा युग्म सही है?
I. इमली - ऑक्सैलिक अम्ल
II. दही - लैक्टिक अम्ल
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 12 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर केवल II है।
Key Pointsअम्ल और प्राकृतिक स्त्रोत की सूची:
| क्रमांक | अम्ल | प्राकृतिक स्त्रोत |
| 1 | एसिटिक अम्ल | सिरका |
| 2 | मैलिक अम्ल | सेब |
| 3 | टार्टरिक अम्ल | अंगूर |
| 4 | सिट्रिक अम्ल | खट्टे फल |
| 5 | लैक्टिक | दूध और दही |
| 6 | लैक्टिक अम्ल | जामुन |
| 7 | बेंजोइक अम्ल | बिच्छू और चींटी |
| 8 | सिट्रिक अम्ल | नींबू |
| 9 | नाइट्रिक अम्ल | फिटकरी |
| 10 | सल्फ्यूरिक अम्ल | हरा थोथा |
निम्नलिखित उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रियाओं पर विचार कीजिये:
K1 और K2 के बीच संबंध है:
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 13 Detailed Solution
Download Solution PDFव्याख्या:
उत्क्रमणीय अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया होती है जहां अभिकारक उत्पाद बनाते हैं, जो बदले में अभिकारकों को वापस बनाने के लिए एक साथ अभिक्रिया करते हैं। उत्क्रमणीय अभिक्रियाएं एक साम्यावस्था बिंदु तक पहुंच जाएंगी जहां अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में और परिवर्तन नहीं होंगे।
साम्यावस्था स्थिरांक के अनुसार, Kc
दिए गए पहले समीकरण पर विचार कीजिये:
दिए गए दूसरे समीकरण पर विचार कीजिये:
→ K2 = K1-3
निम्नलिखित में से कौन सा युग्म लुईस अम्ल है?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 14 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
अम्ल और क्षार की लुईस अवधारणा इस प्रकार है:
| लुईस अम्ल | लुईस क्षार |
|
ये वह स्पीशीज़ होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन की कमी होती है। |
ये ऐसी स्पीशीज़ हैं, जिनमें इलेक्ट्रॉन से पूर्ण घनत्व होता है। |
|
इनका अष्टक पूर्ण नहीं होता है। |
उनके पास अत्यधिक इलेक्ट्रॉन होता हैं।. |
|
ये एक इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सकते हैं। |
ये आसानी से एक एकल युग्म दान कर सकते हैं. |
| आमतौर पर प्रकृति में इलेक्ट्रॉनरागी होते हैं। | वे मूल रूप से प्रकृति में नाभिकरागी होते हैं। |
|
लुईस अम्ल धनात्मक या उदासीन हो सकता है। उदाहरण हैं H+, H3O+ , CH3+ , NO+ , AlCl3 आदि। |
लुईसअम्ल ऋणात्मक या उदासीन हो सकता है। उदाहरण हैं Cl-, F-, CN-, H-O-H, R-O-H, NO2-. |
लुईस अम्ल और क्षार के बीच अन्योन्य क्रिया-
- लुईस अम्ल में रिक्त कक्ष होते है जिसे LUMO कहा जाता है।
- लुईस क्षार ने होमो नामक वाले कक्ष पूर्ण होते है।
- HOMO से इलेक्ट्रॉन घनत्व लुईस अम्ल के LUMO को दान किया जाता है।
- एक सरल HOMO और LUMO की अन्योन्य क्रिया नीचे दिखायी गयी है:
इलेक्ट्रॉन घनत्व का यह दान अम्ल और क्षार के बीच सहसंयोजक बनाता है,
स्पष्टीकरण:
BCl3 -
- BCl3 अणु में एक रिक्त p कक्षा है क्योंकि इसका अष्टक पूर्ण नहीं होता है।
- यह इस कक्षा को एक इलेक्ट्रॉन युग्म इंति स्वीकार कर सकता है
इस प्रकार यह इलेक्ट्रॉन की कमी और एक लुईस अम्ल है
FeCl3:
- Fe एक संक्रमण धातु है जिसमें रिक्त d कक्षा होते हैं।
- यह रिक्त 4d कक्ष में एक युग्म को आसानी से स्वीकार कर सकता है और लुईस अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है।
इस प्रकार, BCl3, FeCl3 लुईस अम्ल का एक युग्म है।
Additional Information
- AlCl3: AlCl3 रिक्त p कक्ष भी हैं और इस प्रकार एक इलेक्ट्रोनरागी है।
- प्रोटॉन स्वीकार करने वाले ब्रान्स्टेड लोरी क्षार हैं, जबकि प्रोटॉन दाता ब्रान्स्टेड-लोरी अम्ल हैं
इस प्रकार, HCl, HNO3 और H2CO3 NH4+ ब्रान्स्टेड अम्ल हैं।
N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 + Heat
Le Chatelier के सिद्धांत से पता चलता है कि प्रतिक्रिया को दाईं ओर चलाने के लिए आवश्यक है और इस प्रकार NH3 बनता है।
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 15 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर उच्च दबाव और कम तापमान है।
Key Points
- यह समीकरण इक्वीलिब्रियम का एक उदाहरण है।
- इक्वीलिब्रियम एक ऐसी स्थिति है जो तब होती है जब रासायनिक प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती होती है, और आगे और पीछे की प्रतिक्रियाएं एक साथ, एक ही दर पर होती हैं।
- Le Chatlier का सिद्धांत- "अगर संतुलन में एक रासायनिक प्रणाली एकाग्रता, तापमान या कुल दबाव में बदलाव का अनुभव करती है, तो संतुलन उस बदलाव को कम करने के लिए शिफ्ट हो जाएगा"
- नाइट्रोजन या हाइड्रोजन में कोई भी कमी बाईं ओर की प्रतिक्रिया को खींचती है।
- अमोनिया या तापमान में कोई भी कमी दाईं ओर की प्रतिक्रिया को खींचती है।